2019年高考化学二轮复习专题15物质结构与性质专题卷

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1、专题15物质结构与性质一、选择题1.最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的2、结构类似白磷的汕、比黄金还贵的ls02.太空中的甲醇气团等。下列说法屮，正确的是（）A.1802和忆2是两种不同的核素B.将碉铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇屮，铜丝变红，质量小于agC.汕为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109。2LD.2N5=5N2是化学变化答案：D解析：核素是指具有一定质子数和中子数的原子，而1◎和是单质，A错,将绳铜丝灼烧成黑色后趁熱插入甲酉沖。发生反应2Cu+O2壬2CuO和CuO+CHjOH亠Cu+HCHO+恥，在反应前后铜的质量没变，B错；皿和白磷分子一样，为正四面

2、体结构，含有6条共价键，键角应为60°,C错；皿和皿互为同素异形体，相互转化为化学反应，D正确。2.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O?卫込CO?+IL0。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.C02分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含a键又含n键D.每生成1.8gH.0消耗2.24L02解析：该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，A项错误；二氧化碳结构为O二C=O,为极性键,B项错误；甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有cr键又含有兀键，C项正确；氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L,D项错误。答案：

3、C3.以原子为中心形成的分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是（）A.M只能是碳、X.Y只能是氢和氯B.若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C.若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有二种同分异构体D.若MX畀2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体解析：从化学式%丫2可以看出：M可能为+4价，故M既能是碳，也可能是硅，A项错误；B、C项的前题与结论正好相反，均错误、D项正确。答案：D4-下列说法屮正确的是（）A.烯中0=0的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个。键和2个Ji键C.N—0键的极性比C—0键的极性大D.NH“+屮4个N—H键的

4、键能不相同解析:有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成兀键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成。键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的。键比n键牢固，。键的键能大于n键。乙烯中两个碳原子间存在一个o键和一个n键，乙烷中两个碳原子间存在一个o键，乙烯中C=C的键能应当大于乙烷中C-C的键能且小于乙烷中C-C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个o键和2个兀键，所以B选项的说法正确，符合题意。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强;N原子与0原子吸电子能力的差值小于C与0吸电子能力的差值,一0键的极性比C—0键的极性小。在NH「中参与

5、成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp‘杂化轨道中，4个N—H键的键能键长键角都相等，D项说法错误。答案：D5.关于原子轨道的说法不正确的是（）A.中心原子釆取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同B.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C.凡AB：,型的共价化合物，其中心原子八均采用sp?杂化轨道成键D.乙烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由杂化变为sp?杂化解析：N&属于ABs型，但7原子属于sp'杂化轨道成键。答案：C6.AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分

6、子晶体的是（）<>①②③④⑤⑥A.①②③B.③④⑥C.②⑤D.①②解析：从①、③、④、⑥的结构上看，构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体或原子晶体的结构特点，而②、⑤的结构没有这种特点，该结构可看成是一个分子，形成晶体时为分子晶体。答案：C7.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能解析:x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；X是非金属，y是金属，非金

7、属的电负性大于金属的电负性，B项正确；y单质无氧化性，C项错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能犬于金属的第一电离能，D项错误。答案：B5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于0原子N原子2p能级半充满BC02为直线形分子C0?分子中C二=0之间的夹角为109°28’C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子品体，石墨是原子品体DHF的沸点高于HC1HF的相对分子质量小于HC1解析：N