资源描述：
《2018年高中化学专题2第二单元化学反应的方向和限度3复合判据同步练习苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第二单元化学反应的方向和限度3复合判据師同步练习
2、【精选好题•学以致用,輕熬打铁】(答题时间：15分钟)一、选择题1.已知：(NHJ2CO3(s)=NH4HCO3(s')+N&(g)△"=+74.9kJ•mol-1,下列说法中正确的是()A.该反应中嫡变、焙变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中嫡增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2.下列说法正确的是()A.焙变和嫡变都大于0的反应肯定是自发的B.焙
3、变小于0而嫡变大于0的反应肯定是自发的C.因为焙变和爛变都与反应的自发性有关，因此焙变或嫡变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.下列说法错误的是()A.NH4NO3溶于水吸热，但毗1心溶于水是自发过程B.同一种物质气态时嫡值最大，液态时次之，而固态时爛值最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和爛判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4.在下面的自发进行过程屮，你认为其屮能用爛判据解释的是
4、()A.水由高处流向低处B.2出(g)+0,(g)=2比0(1)AH=-483.6kj/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.-10°C的液态水自动结冰成为固态5.反应CHsOH(1)+NH3(g)斗—CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行,若该反应的△//=+17kJ•mol-1,I^H—T^S=17kJ•mol-1,贝！I下列关系中正确的是OA.A00,AH-MS<0B.AA<0,AH-M5>0C.A00,AH-7'A5>oD.A*o,AH~7'AS<06.在298K时,Na
5、Cl在水中的溶解度为26go如将1molNaCl溶解在1L水中,此溶解过程中体系的AH—TAS和嫡如何变化()A.AH-TAS>0,AS<0B.AH-TAS<0,AS>0C.AH-TAS>0,AS>0D.AH-TAS<0,AS<0二、非选择题7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用曰A(g)+仙(g)戌(g)表示］化学平衡的影响，得到如下图象(图屮p表示压强，7’表示温度，门表示物质的量，□表示平衡转化率，4)表示体积分数)：反应I反应IV分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应I中，若
6、Q>a，则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是o（2）在图象反应11屮，T为（填“〉”、V或），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）在图象反应III中，若T4T,则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（4）在图象反应IV屮，若T",则该反应能否自发进行？1.对碳酸钙的分解反应CaC03（s）=CaO（s）+C02（g）AH=+178.3kJ-mol-1AS=169.3J・nx）lT・KT,分析此反应
7、在室温下能不能自发进行，假定反应焙变与嬌变不随温度变化，求此反应的分解温度。人的秋在弟丹祕理躺尼UB试题答烹一、选择题1.A解析：A.依据反应的特征分析(NH-!)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH：?(g)AH=+74.9kJ*molt,反应是燜变增大的反应，△$>()；反应是吸热反应焙变大于0,AH>0；故A正确；A.该反应是吸热反应，△ll>0,AS>0；反应自发进行的判断依据是TAS<0,当高温下反应可以自发进行，故B错误；B.碳酸盐分解反应中嫡增加，△$>(),反应是吸热反应，△H>0,反应
8、自发进行的判断依据是TAS<0,反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误;C.能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是AH—TAS<0,故D错误。故选A。2.B解析：根据△G=AH-T-AS可知，焙变和嬌变都大于0的反应不一定是自发的，A不正确；恰变小于0而爛变大于0时AG—定是小于0的，反应是自发的，所以B正确；焙变或爛变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，C不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，D不正确，答案选B。3.C解
9、析：NH.NOa溶于水吸热，但MhNOd容于水是嬌值增加的过程，所以仍然是自发过程，选项A正确；爛是表示物质混乱度的一种量，同一种物质气态时爛值最大，液态时次之,而固态时爛值最小，选项B正确；借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态，例如水向高处流，选项C不正确；根据AG=All-T・AS可知，只要AG小于0,反应就一定是自发的，所以选项D正确，答案
