2017年高考化学专题训练化学平衡非选择题2(教师整理有答案)

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1、1.运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应冇重要意义。(1)硫酸生产中，S02催化氧化生成so,；2S02(g)+02(g)=2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示冋答下列问题：①2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)的ZH0(填“＞”、y)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氨气,平衡移动(填“向左”“向右”或“不移动”)。②若温度为T]时，反应进行到状态D时，V正V逆(填“〉”▲能星kJ生成物反应圧程(2)氮是地球上含量丰富的一种元素

2、，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。①右图是一定的温度和压强下凡和也反应生成lmolNH3过程屮能量变化示意图，请写岀工业合成氨的热化学方程式：(AH用含字母Q、Q2的代数式表示)②氯化鞍溶液可做焊接金属的除锈剂，其基本原理是(反应的离子方程式):明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b・混合气体颜色保持不变c.SO：,和NO的休积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molN02测得上述反应平衡时NO2与SO?休积之比为1:6,処

3、平衡常数甘(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为C0(g)+2H2

4、(g)^CH30H(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应AH0(填“〉”或“〈”)o实际生产条件控制在250°C、1.3X10好a左右，选择此压强的理由是、n(H2)/n(CO2^A500K600K700K800K1.5453320122.0604328153.083623722-其他条件不变，温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）.其他条件不变,提高氢碳比[n（H2）/n（g）],K值—（填“增大”、“减小”、或“不变”）（3）在密闭容器中，按也与CO?的物质的量之比为3:1进

5、行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：①表示CHQIWH体积分数曲线的是（选填序号）②其他条件恒定，如果想提高CO?的反应速率，可以采取的反应条件是（选填编号）；达到平衡后，能提高出转化率的操作是（选填编号）a.降低温度b.充入史多的H2c.移去乙醇d・增大容器体积①图屮曲线II和III的交点a对应的体积分数yf%答案（15分）（1）-349.3kJroL,（2分）八仇加gm加⑵仪分）~c2（CO2）

6、ac（3分）③18.75（2分）4.我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I.反应jFe2O3（s）+CO（g）〜fFe（s）+C（）2@）在1OOO°C的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000°C时加入Fe、Fe203>CO、CO2各l.Omol,反应经过lOmin后达到平衡.（l）co的平衡转化率二.⑵欲提高C0的平衡转化率，促进Fed的转化，可采取的措施是.a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO?c.粉碎矿石，使其与平

7、衡混合气体充分接触n.高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收,使其在一定条件下和也反应制备甲醇:CO（g）+2H2（g・CH3OH（g）.请根据图示冋答下列问题：八能£/kJ>mollnioinbOH(g)图二⑴从反应开始到平衡，用也浓度变化表示平均反应速率V（H2）=.⑵若在温度和容器相同的三个密闭容器屮，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的冇关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Qi、Q2、Q3均大于0）甲lmolCO和2molH2Q1Ci放出QKJ热量乙lmolCH3OI

8、ICl2c2吸收Q^kJ热量丙2molCO和4molH2a,C，放出QkJ热量则下列关系正确的是•Ac“2B.2Q］二Q3C.2a}=a3D.a】+&-7E・该反应若生成lmolCHQH,则放出（Q,+QjkJ热量⑶若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO.2mollL和lmolCILOIl,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向（填“正”、“逆j反应方向移动.【答案】I.（1）60%（2分）（2）d（2分）II.（1）0.15mol/（L-min）（2分）（2）ADE（3分，每个1分，

9、冇错选不得分）⑶正（2分）5.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2N0（g）LN2（g）+C02（g）。某研究小组向密闭的真空容器屮（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T「C）条件下反应，反应进行到不同吋间测得各物质的浓度如下：L-1时间/min〜ff~〜NOn2C0201.0000100.5