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《2017届高二(上)化学期末复习反应原理专题一》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2017届高二(上)化学期末复习反应原理专题一班级姓名学号1•下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是()A.只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B.只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C.中和反应和燃烧是放热反应，盐类水解一定是吸热反应0.如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应2.某反应的反应过程屮能量变化如图1所示(图屮E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列冇关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焙变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的
2、活化能大于正反应的活化能3.已知H—H键能为436kj/mol,H—N键能为391kJ/mol,根据化学方程式佩+3出=2NH：<△H二-92kj/mol,则N^N键的键能是()A.431kj/molB.946kj/molC.649kj/molD.869kj/mol4.卜•列热化学方程式书写正确的是(A〃的绝对值均正确)()A.CaHsOHd)+302(g)=2C02(g)+3H2O(g)Mf=-367.0kJ*mol_1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(l)A457.3k
3、J-11101_，(中和热)C.S(s)+02(g)=S02(g)A〃=—296.8kJ•moL(反应热)D.2N02^02+2N0A〃=116.2k.J•mol应热)5.强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+0H(aq)=H,0(l)；AH=-57.3KJ/mol,
4、uj3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△艮、△£、△出的关系正确的是()A.AH!>AH2>AH3B,AH2>AH3>AH
5、C.AH2>AH
6、>AH3D.ah1
7、>ah3>ah26.(2013•海南)已知下列反应的热化学方程式：60(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)二2心出(ONOj3(1)AH,2&(g)+0,(g)=2H：?O(g)△出AlhC(s)+O2(g)=C02(g)则反应4C3H5(0N02)3(1)=12C02(g)+10H20(g)+02(g)+6N2(g)的AH为A.I2AH3+5AH2-2AH1B.2AH-5AH2-12AH3C.12AH；-5AH2-2AHiD.AH-5AH2-I2AH37.下列冇关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离
8、子电池属于二次电池B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极A.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动8.将两个釦电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH」和02,构成甲烷燃料电池。已知，通入CH】的一极，其电极反应式是CH.,+100H--8e_=C0r+7H20；通入①的另一极，其电极反应式是20?+4H20+8e_=80H~o卞列叙述不正确的是A.通入CHq的电极为负极C.燃料电池工作时，溶液中的0H向正极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH2.铜锌原电
9、池(如图9)工作时，下列叙述止确的是A.正极反应为:Zn一2e~=Zn2+A.电池反应为：Zn+Cu2=Zn24+CuB.在外电路屮，电了从正极流向负极C.盐桥中的对移向ZnSO.,溶液2.铜板上铁钏钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是Cl2tA.正极的电极反应式为：2H++2e"=H2fB.此过程中还涉及到反应：4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电流从Cu—Fe11、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式
10、为：2C1--2e"=A.氢氧燃料电池的负极反应式:02+2H20+4e==40H~B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e~==Fe2^12.0.3molC3Hs在氧气屮完全燃烧，放出350kJ的热量;(1)写出C：H在氧气中完全燃烧的热化学方程式(2)已知H20(1)转化为H20(g)的厶H二+44kJ/mol,试计算11.2L(标况下)CH燃烧生成气态水吋放II!的热量。13.右图是一个化学过程的示意图。已知屮池的总反应式为：2
11、CIIQI+302卜4K0II——2K2CO3I6II2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是.(2)请回答下列电极的名称：通入CHsOH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是o(3)写出电极反应式：通入02的电极的电极反应式是A(Fe)电极的电极反应式为o(4)乙池中反应的化学方程式为。(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池
