2017-2018学年高中化学人教版必修2章末检测：第2章化学反应与能量

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1、第2章化学反应与能量（时间:45分钟满分：］00分）一、选择题（木题包括10小题，每小题5分，共50分）1.下列有关能源的说法错误的是（）A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氨，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学

2、键的断裂和形成C.变化吋释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了3.在如图所示的装置屮，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（）DA.碳棒上有气体放岀，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应4.下列图示变化为吸热反应的是（5.下列说法不正确的是（）A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变6.X、Y、Z

3、都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出,X和Y组成原电池吋，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）C・Y>X>ZD・Y>Z>X1.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是()A.镀铝塑扣B.食品罐头盒(镀锡铁盒)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章2.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1mol0=0键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中ImolH—0键形成时放出能量

4、463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A.920kJB.557kJC・436kJD.188kJ3.锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂屯池的总反应式为Li+Mn02=LiMn02o下列说法屮正确的是()A.Li是正极，MnCh是负极B.放电时负极反应为Li—e~=Li+C.放电时正极反应为MnO2+e"=MnO2D.放电时，产生高镭酸根离子4.在密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y?、Z的起始浓度分别为0.1mol-L_l>0.3mobL_1>0.2mol-L_1,在一

5、定条件下，当反应达到平衡吋，各物质的浓度有可能是()A.c(Z)=0.5mol-L_1B.c(Y2)=0.5molL-1C.c(X2)=0.2molL-1D.c(Y2)=0.6mol-L"1二、非选择题(本题包括5小题，共50分)5.(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产牛激激光光,并在二氧化钛(TiO?)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O=2H2tTiO2+O2to制得的氢气可用于燃料电池。请完成下列问题：(1)太阳光分解海水时，实现了从能转化为能，二氧化钛作o(2)生成的氢气,用于燃料电池时，实现能转

6、化为能。水分解时，断裂的化学键有键，分解海水的反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。(3)'彙种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：A极：H2+O2_-2e_=H2O则A极是电池的极；电子从该极(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为o1.(10分)工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成ImolH—H键、lmolN—H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ0则:(1)若1molN2完全反应生成N

7、H3可(填“吸收”或“放出”)热量kJo(2)如果将1molN2和3mol出混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是o(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率为mol-L^min^o(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值d・N2和氏的浓度相等e.N2>H2和NH3的体积分数相等f.反应达到最大限度1.(10分)(1)利用反应

8、2Cu+02+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。①负极材料是(写名称)，电极反应为②正极电极反应式为O③溶液中so訂向极移动。(2)根据下列事实：①A+B2+=A