2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期中考试化学试题

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1、2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期中考试化学试题一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯2302322322332．Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231232233230232C．Th转换成U是化学变化D．Th和Th的化学性质相同3．对于反应中的能量变化，下列表述中正

2、确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化还原反应均为吸热反应4．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是()A．常温下二者都可用铁制容器贮存B．常温下二者都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性6．往浅绿色的Fe(NO

3、3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变为红色C．没有改变D．变为棕黄色7．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池8．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的

4、硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白9．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是()A．Na2CO3B．KNO3C．NaOHD．HCl10．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓

5、硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同11．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若将其设计为原电池，则锌作正极D．若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L12．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀HNO3B．浓HNO3C．浓H2SO4D．浓HCl13．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是(

6、)14．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是()A．PtB．AgC．AlD．Fe15．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶116．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ

7、的能量－1B．436kJ·mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量－1D．431kJ·mol是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量17．下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O18