2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期中考试化学（文）试题+word版含解析

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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试（文科）化学试卷1.下列气体不会造成空气污染的是(　　)A.N2B.COC.SO2D.NO2【答案】A【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。详解：A.N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；B.CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；C.SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；D.NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　)

2、A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料【答案】D【解析】试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。考点：考查元素周期表的综合应用。3.铀元素有等多种核素。下列关于的叙述中不正确的是(　　)A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为92【答案】C【解析】分析：表示核素时左上角表示质量数，左下角表示质子数，结合质子数、中子数、质量数以及核外电子数的关系分析判断。详解：A.的质子数是92，质量数是235，所以中子数为235－92＝143，A正确；B.的

3、质量数为235，B正确；C.质子数等于核外电子数，则的电子数为92，C错误；D.的质子数为92，D正确，答案选C。点睛：掌握核素的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，注意核外电子数的计算方法：对于原子核外电子数等于质子数，阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数，对于阴离子核外电子数等于质子数加上所带电荷数。4.下列属于短周期主族元素的是(　　)A.HeB.KC.SiD.Fe【答案】C详解：A.He是稀有气体元素，属于0族，不是主族，A错误；B.K是第四周期主族元素，属于长周期，B错误；C.Si是第三周期主族元素，C正确；D.Fe是第四周期第Ⅷ族元素，不是主族，D错

4、误，答案选C。5.下列各组微粒或物质中，互为同位素的是(　　)A.白磷和红磷B.K和K+C.13C和C60D.12C和14C【答案】D【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。详解：A.白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B.K和K+是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B错误；C.13C是碳元素的一种核素，C60是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C错误；D.12C和14C的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确，答案选D。点睛：本题主要是考查同位素和同素异形体的判断，明确同

5、位素的含义是解答的关键，题目难度不大。对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。6.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是(　　)A.H2B.NOC.CO2D.NO2【答案】B【解析】分析：气体的收集方法有排水法、排空气法，只能用排水法收集，说明选项中的气体能够与空气中的氧气反应，且该气体不与水反应或易溶于水等，结合气体的性质进行解答。详解：A．氢气能够用排水法和排空气法收集，A错误；B．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水

6、法水解一氧化氮，B正确；C．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空气法收集二氧化碳，C错误；D．二氧化氮能够与水反应，不能使用排水法收集，只能使用排空气法，D错误；答案选B。7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　)A.H2B.O2C.HClD.NH3【答案】D【解析】分析：气体不能用浓硫酸干燥，说明该气体能与浓硫酸反应，结合气体的性质分析判断。详解：A.H2与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，A错误；B.O2与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，B错误；C.HCl与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，C错误；D.NH3是碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥，

7、D正确；答案选D。点睛：本题主要是考查常见气体的性质，题目难度不大，注意浓硫酸除了具有吸水性以外，还具有强氧化性，不能干燥还原性气体，例如HI、H2S等。8.下列微粒中半径最小的是(　　)A.NaB.F—C.Al3+D.Cl—【答案】C【解析】分析：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；同周期的原子，核电荷数越大，半径越小；在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。详解：Na、Cl—均有3个电子层，F—、Al3+均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F—、Al3+中。又因为F—、Al3+的