2011高考化学复习之原子结构习题

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1、1.关于化学键的下列叙述中，正确的是B.共价化合物可能含离子键D.共价化合物屮不含离子键A.离子化合物可能含共价键C.离子化合物屮只含离子键2.下列电子式中错误的是••H•■:C1：A.Na+B.[：O：H]-C.N：H•.D・H：C：H・•H■■H3•下列各组中的元素，能形成离子键的是A.C,OB.P,ClC.Na,KD.K,14.下列化合物中只有共价键的是A.Na2O2B.NH3C.KOHD.CaCl25.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB・BF3C・CC14D・PC156.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60,

2、下列说法正确的是A.C60屮只有共价键B.C60和金刚石不是同素异形体C.C60中含离子键D.Cm是由碳原子直接构成的8.下列微粒电子式正确的是A.0H-[；0：]-••B.N2N:：Nc.co?:b:c:b:••♦•fd.s・2[Jo；]2一••9.用电子式表示化合物形成过程的下列各式正确的是A.xMgx+2-Cl：一-^MgCxClxL••••B・——(Na)xSx(Na)••••A.:F^CaxV^F：―(：Fx]-Ca2(B：〕・•••••••D：Hx+・6・+xH—HXiblrH'••••5•下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是A.C：H3JNJHE9B-CH2S

3、eOH——C——O——HHD.C电爭/—S.HH4.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N,的化合物NsAsK,下列叙述错误的是A.N,共有34个核外电子B.百中氮原子间以共用电子对结合C.化合物NsAsFe中As化合价为+1D.化合物NSsFe中F化合价为-18.A、B、C、D、E是中学化学屮常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可以发生如下反应:A+B二C+D,B+E二2D；且D与大多数酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式；写出E的电子式。(2)写出化学式：B,C,D,E12.氮化钠(N&N)是科学家制备的一种重

4、要的化合物，它与水作用可产生出。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。(2)Na3N与水的反应属于反应。(3)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式是o(4)比较NaaN中两种微粒的半径:r(Na+)r(N3)(填“〉”、“二”、)13.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相同；B03-离子含有32个电子；C元素最外层电子数比次处层少2个，C的阴离子和D的阳离子有相同的电子层结构，C和D可形式化合物D,C(1)B元素的名称是,A、B两元素形成的化合物的电子式是,其分子的空间构型是o(2)A、B、C可

5、形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们分别是,(3)D：C的化学式是,用电子式表示其形成过程7.下列说法正确的是A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小8.下列分子中，键角最大的是A.CH4B.NH3C.H2OD.CO212.能用键能大小来解释的是A.N?的化学性质比O?稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.卤素的气态蛍化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H?S是气态10.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()A.HFB.

6、H2OC.NH3D.CH415.有A、B、C、D四种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C?-离子与鼠原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号：ABCD（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华I）、氯化钠溶于水例3、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、Eo己知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比

7、次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素屮最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。①试写出它们的元素符号。②写出B的氢化物的电子式。③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为或解析：B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为+6价，负价为一2价，即VIA元素符合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数