18——海南高考化学模拟试题(十)

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一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）1.以Na表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A.T°C时,1LpH=6纯水中,含10_8Na个OHTB.15.6gNa2O2与过mC02反应时,转移的电子数为0.4NAC.1molSiO?中含有2molSi-O单键D.14g分子式为CHn的（心2）链怪中含冇的C=C的数n—定为/VA/n2.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未來的石汕”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是（）•••A.白然界硅的贮存量丰富B.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料3.4.D.从Si（s）+O2（g）=SiO2（s）AH=-858.6KJmor1可知，硅燃烧放出的热量大常温下，加水稀释时c（H、/c（OH-）值明显增人的溶液屮，一定能人量共存的离子组是（）①k+、cr>NO3一、aio2_③Ba"、C厂、NCV、Na+A.①②B.①③关于下列各装置图的叙述中，正确的是②对、Fe④NaSCa"、Al*、CFC.②④D.②③（）2厂、SO42-电涼方向锌同■■SB99稀灰石碱q水、■HB■■・11•■④A.若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5.下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A.向Fc（OH）3中加入大量的氢抿酸：Fc（OH）3+3HBr=Fc3+4-3Bf+3H2OB.比怡0中投入NazOz固体：2H218O+2Na2O2==4NaOH+,sO2TC.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2OD.表示HS一水解的方程式为：HS^+HpOS2_4-H3O+6.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液屮，一定能产生沉淀的纽合是序号甲乙丙①C()2so2石灰水②HC1co2石灰水③CO2so2Ba(NO3)2④NO2so2BaCl2⑤CO2nh3CaCl2A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分） 7.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变 当温度分别为T］和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（）c/mol•L'1A.该反应的热化学方程式为：A（g）+3B（g）=^2C（g）；AH>0B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小7.某学生川NaHCCh和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（）•••50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO?的质量分数C.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D.加入混合物9.2g时盐酸过蜃三、非选择题（本题包括4小题，共64分）8.（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溪"的最主耍方法Z-o其工艺流程如下：粗溟水（1）漠在周期表中位于周期族。（2）步骤①中用硫酸酸化可提高C12的利用率，理由是（3）步骤④利用了SO?的还原性，反应的离子方程式为o（4）步骤⑥的蒸憎过程屮，温度应控制在80-90°Co温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：o（5）步骤⑧中淚蒸气冷凝后得到液泥与淚水的混合物，对利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是o（6）步骤①、②Z后并未直接用“含Br的海水”进行蒸憎得到液滉，而是经过“空气吹iir<4SO2吸收"、“氯化"后再蒸憎，这样操作的意义是O9.（17分）某研究性学习小组将一定浓度NazCO?溶液滴入CUSO4溶液屮得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2—种沉淀；丙同学认为生成C11CO3和 Cu（OH）2两种沉淀。（已知：C11CO3和Cu（OH）2均不带结晶水）I・按照乙同学的理解NazCO?溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液屮分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。,7.请川卜•图所示装置，选择必要的试剂，定性探究牛•成物的成分。 (1)各装置连接顺序为IIO(2)装置C屮装有试剂的名称是.(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是III.若CuC03和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析來测定其组成。沉淀样品碱石灰D碱石灰E(1)装逍C屮碱石灰的作丿IJ是,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分另U是o(2)若沉淀样品的质量为m克，装査B质量增加了n克，则沉淀小C11CO3的质量分数为：11.(15分)为了探究硫化钠晶体(Na2S-nH2O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气屮；②三犬后将样品放入盛水的烧杯屮，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，冇气体放出，且溶液保持澄清。(1)请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想①：叫能是H2S；猜想②：口」能是SC>2；猜想③可能是CC)2；猜想④：可能是；猜想⑤：可能是0(2)若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种滉水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论(3)如果要检验硫化钠品体是否被氧化牛成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：7.(17分)某有机物甲和A互为同分界构体，经测定它们的和对分子质量小于100；将lmol甲在O2屮充分燃烧得到等物质的量的CO?和HQ(g厂同时消耗112LO2(标准状况)；在酸性条件下将1molT完全水解可以牛:成1mol乙和lmol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。 （2）.经红外光谱测泄，在甲和A的结构屮都存在C=0双键和C・0单键，B在HI04存在并加热时只牛:成一种产物C,下列为各相关反应的信息和转化关系：①ROH+HBr（氢漠酸）^RBr+H2O②严H-严警RCHO+R'CHOOHOH辺W①Ag（毗）20H、H2oHIO4②酸化区|HBr（氢浣酸）、△oh/h2oH2/Pt<》~COOH（足量）11浓H2SO4、△——I⑶.E-F的反应类型为反应；⑷.G的结构简式为;⑸.B->D的反应化学方程式为：；（6）.写出C在条件①下进行反应的化学方程式:高考理科化学模拟试题10套之1参考答案7891011122223DBBCCDCDBC 30.（15分）（1）4,VIIA（2分）（2）酸化可抑制CD、B“与水反应（3分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H+4-2Br~+SO42"（2分）（4）温度过高，产生大量水蒸气，漠蒸气中水蒸气增加；温度过低，漠不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空气吹出、SO?吸收、氯化"的过程实际上是一个Bi》的浓缩过程，与肓•接蒸懈含Bu海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）31.（17分）I.Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）21+Na2SO4+CO2t（2分）；II.（1丨AtC—B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B屮澄清石灰水变浑浊（2分）III.（1）吸收空气中的水蒸气和CO?（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO?的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和C02排出。（4分）（2）（1—49n/9m）x100%（3分）32.（15分）（1）H?S与CO?的混合气体（2分）；SO2和CO2的混合气体（2分）（2）（8分）实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓漠水、稀澳水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分）若品红褪色，浓漠水不变黄色浑浊，稀澳水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO?、CO?的混合气体（1分）若品红不褪色，浓漠水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H?S、CO2的混合气体（1分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓漠水一方面可观察H?S被氧化生成S沉淀现彖，另一方而可尽量吸收氧化SO2,以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前而加装稀澳水洗气装置是为了便于观察SO?是否在上一步吸收完全）（3）収题中实验③后所得溶液滴入BaCb溶液，若有沉淀出现说明牛成了N^SO*若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。33.(17分)OOHftfIIIl(1)C4H8O2(2)3(3)消去反应(1分)(4)CH3C—CHCHs£CH2—CHi_.ICOCH3OHOHCH3(5)2^^-COOH+CH3CH—CHCH3^=±^^coocH&HOOC—+2H2OCH3CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-^CH3COONH4+3NH3+2Ag|+H2O