16苏教版高中化学学业水平测试题及答案

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1、4.离子反应2016江苏小高考化学冲A必备1.物质的量及其应用（1）物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数冃微粒集体的一个物理量。符号：D.单位：摩尔（mol）o编辑：大成教育张老师（2）基准：以0.012kg126c屮所含的碳原子数为基准，即阿伏加徳罗常数。（2）阿伏加德罗常数（1）符号：NAo单位：mol-1.（2）阿伏加德罗常数是一个町以用实验测出的准确值,只是冃前的科学手段有限，只测出6.0221367XK^moL,在应用中用6.02X1023moP1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加徳罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。一、基本理论基本概念二、化学

2、实验基本操作三、非金属单质及其化合物四、金属单质及其化合物2016届高三化学知识点归纳精编（苏教版必修1）注意：（1）川物质的量來表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Na）的关系粒子数比等于物质的量比（4）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具冇的质量。符号：M；单位：g・moL（常用）.（2）计算公式：（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身人小、微粒的I'可距和微粒的数目。第一部分：基本理论基本概念部分1.物质的量及英应用一、基木理论基本概念2.原

3、了结构3.氧化还原反应（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分了的间距都相等。（4）阿伏加徳罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的最，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量②定律的推论：①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。BIJ：a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比;b同温同压，气体的帑度比等于英摩尔质虽比;C同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质最比等于质最比。（5）气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强F,单位物质的量的任何气

4、体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,lmol任何气体的体积都约为22.4L.BP标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:标况下,n=V/（22.4L/mol）.④气体摩尔质量的儿种计算方法：a.M=m/n;b.标况F,M=22.4Xd（d是气体的密度，单位是g/L）c.相对密度D=Mj/M2（M

5、是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量）（6）物质的量浓度（1）定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度•符号:Cb,单位:moI/L.il-算公式:C=n/v.（2）常见的儿种计算类型：①气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解5

6、00体积的HC1,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的最浓度.解：溶质的物质的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,溶液的质量二1000計22.32molX36.5g/mol=1841.73g,溶液的体积=1841.73g/1.22g/ml=1487.49ml=0.148749L,溶液的物质的虽浓度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.答:该溶液的物质的虽浓度为15mol/L.②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式:C=w%XdX1000/M（w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.）例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓

7、度是多少.解：C=98%X1.84g/mlX1000/98g/mol=!8.4mol/L.③溶液混和的有关计例:冇两种H2SO4溶液，一利的物质的量浓度是C

8、,密度是山,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为求混和后溶液的物质的量浓度.解：设混和的体积为V.C=(Ci・V+C2・V)d3/(V・(11+V・d2)=(Ci+C2)d3/(d

9、+d2).①溶液加水稀释的几个规律：密度大于1的溶液：加等体积水后，溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的加等质址水示,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的密度小丁1的溶液:：加等体积水后，溶液溶质质量分数

10、小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后，溶液物质的暈浓度大丁原溶液物质的量浓度的一半。(1)原子的构成厂质子(Z):有up夸克和down夸克~原了核Y