（浙江选考）2018版高考化学二轮复习选择题（1～25题）满分练速练6“位—构—性”关系判断（针对

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1、速练6“位一构一性”关系判断［针对选考第13或14题］1.（2017•浙江绍兴一中高二下期中）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）XVZWQA.Z位于第3周期IIIA族B.X、Z、W.Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y元素气态盘化物比W元素的气态盘化物更稳定，是因为前者分子间形成了盘键D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键答案C解析第3周期屮Z元素的简单离子半径最小，Z为A1；结合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为乂Y为0、W

2、为S、Q为Cl、Z为A1,位于第3周期III八族，八正确；Y为0,无最高正价，X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数，B正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性与氢键无关，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物（硝酸）和X的蛍化物（氨气）形成的化合物为硝酸镀，含有离子键、共价键，D正确。2.（2017•浙江金华十校高二下期末）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数Z和为23。下列说法不正确的是（）WXYZTA.原子半径Y>Z,非金属性W

3、物WX2、YX2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z答案D解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第2周期，Y、Z处于第3周期，设X原子最外层电子数为白，则W、Y、Z最外层电子数依次为臼一2、白、臼+1,四种元素的原子最外层电子数之和为23,贝9：吕一2+臼+1+卄尸23,解得心6,则W为C元素，故X为0元素、Y为S元素、Z为C1元素、T为Se元素。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，原子半径S>C1,非金属性C<0,A正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故02能与H?Se反应，生成Se单质，B正确：0能形成C0

4、2、SO2、C102,C正确;最高价氧化物对应水化物的酸性：H2C03

5、为F元素、Y为Si元素。F、0、S原子半径依次增大，非金属性依次减弱，八正确；S、F非金属性依次增强，【応、IIF稳定性依次增强，B正确；W(0)无最高正价，X(F)无正价，C错误;S02、S03与出0反应生成H2SO3、H2S0.i,D正确。2.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无屮子，W原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表小的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径:W>Y>Z>M>XB.N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.热稳定性：XM>

6、X2ZD.X2Z、W临分子屮各原子最外层均为8电子稳定结构答案D解析X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。X元素的某种核素无中子，X是II。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表屮的相对位置可知W是Si,M是F,Z是0,Y是N。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径:W>Y>Z>M>X,A正确；N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料,B正确；氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：X.M>X2Z,C正确；水屮氢原子不满足8电子稳定

7、结构，D错误。1.（2017•浙江省五校高三上学期第一次联考）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A.可以形成化合物ZY：iB.非金属性：Z>YC.最高化合价：Z>XD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性答案B解析X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表屮的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫