（云南专版）2018届中考化学复习第二编专题3化学计算（精练）练习

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1、专题三化学计算1.（2017甘肃屮考）今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天Z久的三角烯分子。三角烯（化学式为SHG将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大的应用潜力。请计算：（DC22H14中碳、氢元素的质量比为132:7。（2）C2出m中碳元素的质量分数为94.96%。（计算结果精确到0.01%）2.（2016昆明屮考）一定质量的NaOH溶液与8gSO：｛恰好完全反应，得到N^SO；溶液1000g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）o（提示：2Na0H

2、+SO3=Na2SO4+H：＞0）解：设硫酸钠溶液屮溶质的质量为肮2NaOH+S03=Na，S04+H20801428gX80M2cx=14.2g8gX所得硫酸钠溶液屮溶质的质量分数为：：爲:X100%=1.42%答：所得硫酸钠溶液屮溶质的质量分数为1.42%。3.（2016曲靖屮考）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品屮锌的含量，称取样品20g于烧杯屮，向其屮加入50g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯屮物质的总质量为69.8go求：（1）样品屮锌的质量分数。（2）恰好完全反应后所得溶液屮溶质的质量分数。解：（1）生成氢气的质量

3、为：20g+50g—69.8g=0.2g,设参加反应的锌的质量为X、生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2S04=ZnS04+H21651612xy0.2g651612xy0.2g%=6.5gy=16.1g样品屮锌的质量分数为：暮严X10096=32.5%；g1ZJI（2）恰好完全反应后所得溶液屮溶质的质量分数为：，-nX-gn9X100%^28.6%050g十b・5g—0・2g答：（1）样品屮锌的质量分数为32.5%；（2）恰好完全反应后所得溶液屮溶质的质量分数为28.6%。4.（2015云南屮考）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完

4、全反应。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）解：（1）设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2S04=ZnS04+H2t65161213gy%6513g~=xx=0・4g6513gWT=y尸32.2g(2)反应后所得溶液屮硫酸锌的质量分数为:322g——X100%〜28.6%100g+13g—0.4g答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)完全反应后所得溶液屮溶质的质量分数为28.6%。1.(2016随州中考)将25.6gNaCl和MgCL固体混合物完

5、全溶于126g水中配成溶液,再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液屮。充分反应后，测得的实验数据如表。实验次数12345加入NaOH溶液的质量/g4040404040共生成沉淀2.95.8m11.611.6的质量/g(1)表中刃的值为&7。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：⑴分析表中数据可知，加入40gNaOII溶液完全反应后，产生2.9g沉淀，所以仍的值为2.9gX3=&7g；(2)第4次加入NaOH溶液时，MgCb与NaOII恰好完全反应，产生11.6g沉淀,设生成NaCl的质量为x,原固

6、体中MgCh的质量为y。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl9558117x11.6gy58117,"j-j~7=/=23.4g11.6gx9558—=7"；~~ay=19gyH.6g所得溶液川溶质的质量分数为:23.4g+(25.6g-19g)25.6g+126g+160g-11.6gX100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。2.为测定某CuSO.溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g,向其中滴加一定浓度的NaOII溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80go过滤，得到

7、滤液175.1g。请计算：(1)该反应生成沉淀4.9go(2)该CuSOi溶液中溶质的质量分数。[温馨提示：CuS04+2Na0H=Cu(0H)2+Na2S04]解：(1)反应生成沉淀的质量为：100g+80g-175.1g=4.9g；(2)设参加反应的CuSO.,的质量为X。CuSO,+2NaOH=Cu(OH).+N/SO〈16098x4.9g160x丽=4.9gx=8g8gca溶液中溶质的质量分数为：亦X100%F答：该CuSO-!溶液屮溶质的质量分数为8%。1.将&1g氧化锌固体放入100g稀硫酸屮，恰好完全反应。试计

8、算:(1)可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：ZnO+H，SO4=ZnSO.»+H,0)解：(1)设稀硫酸屮溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。ZnO+H^SOi=ZnSO4+H.O81981612.1gxy/=9.8g7=