2017-2018学年河南省信阳高级中学高一4月月考化学试题（解析版）

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1、河南省信阳高级中学2017-2018学年高一4月月考化学试题1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB.100gCaCO3晶体和100gKHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NAD.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA【答案】C【解析】A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子

2、个数守恒，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故A错误；B．100gCaCO3晶体的物质的量为1mol，含有1mol钙离子和1mol碳酸根离子，100gKHCO3晶体的物质的量为1mol，含有1mol钾离子和1mol碳酸氢根离子；离子数均为2NA，故B错误；C．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反应生成4.48LNO2，物质的量为0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为0.6NA，故C正确；D．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，元素化合价变化情况为：部分溴元素由+3

3、价升高为+5价，部分溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂作用也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若5molH2O参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子的物质的量为2mol×2=4mol，设被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据得失电子守恒有：4mol=xmol×(3－0)，解得x=mol，则被水还原的BrF3分子数目为NA，故D错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系。本题的易错点为D项，要注意在反应3BrF3+5H2O= 

4、HBrO3+Br2+9HF+O2↑中还原剂有BrF3和水。2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤【答案】B【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后过滤除去泥沙，向滤液中加稍过量NaOH溶液把Mg2+沉淀，再加稍过量BaCl2溶液把SO42-沉淀 ，再加稍过量Na2CO3溶液把

5、Ca2+和过量的Ba2+沉淀 ，过滤，最后向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和过量Na2CO3。所以正确的操作顺序是B。本题选B。点睛：除杂试剂要过量，过量试剂要除尽。判断除杂试剂过量的方法是：静置，向上层清液中继续加该试剂，若没有明显变化，则该试剂已过量。3.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD

6、.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A.用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，A正确；B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正确；C.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(

7、OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为NH4++2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，D不正确。本题选D。4.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA＜AB、OA=AB、OA＞AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A.①中通入的CO2最少B.③中的溶质只有Na2CO3C.有两种溶质的是②和③D.若④中

8、OA＞2AB,则有c(NaOH)＜c(Na2CO3)【答案】B【解