广东开平忠源纪念中学2017高三化学复习：考点专练26　弱电解质的电离（附答案）$809510

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1、考点专练26　弱电解质的电离1．(2016·上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2．(2016·江苏化学，7)下列说法正确的是(　　)A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液

2、的导电能力增强3．(2016·浙江理综，12)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(C

3、O)＋c(OH－)－c(HA)4．(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　B　)5．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　)A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大6．(2015·重庆理综，3)下

4、列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)7．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大B.先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)

5、之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)8．(2014·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)(　　)A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙9．[2016·课]联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值

6、为________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________________________________________。答案　8.7×10－7　N2H6(HSO4)210．[2015·海南化学，16(1)(2)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____________________________________(用离子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4C

7、l固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_______________________________________，平衡常数表达式为________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。答案　(1)NH3·H2ONH＋OH－　降低　增大(2)NH4NO3N2O＋2H2O　c(N2O)·c2(H