陕西省西安中学2017届高三上学期单元练考化学试题（附答案）$718300

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1、西安中学高2017届高三第一学期单元练考化学试题命题人:文玥茗可能用到相对原子质量：H1C12O18Na23Cl35.5K39Fe56Ca40Zn65Cu64一、选择题（每题4分，共56分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.1mol铁与稀硝酸反应转移电子的数目一定为3NAC.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子D.1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的

2、密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是(　　)·4.下列有关物质的分类或归类正确的是（     ）①混合物：盐酸、漂白粉、福尔马林、冰水混合物；②化合物：CuCl2、NaOH、HClO、氯水；③电解质：冰醋酸、小苏打、纯碱、硫酸钡；④同素异形体：C60、金刚石、石墨；⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

3、；A．①③④    B．②③⑤    C．③④    D．①③⑤5.下列说法不正确的是(　　)①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④　　B.①④⑤　　C.①②③④　　D.①②③④⑤6．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　）A．pH＝0的溶液中，、、、B．水电离出的的溶液中，、、、C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、D．在溶液中、、、7．

4、能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)A.Ba2＋、Mg2＋、NO、COB．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCOD．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2

5、↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋9．下列关于离子检验的说法中正确的是(　　)A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOD．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba

6、2＋、Mg2＋、H＋、OH－HCO3－、Cl－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②向乙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；③0.1mol/L丙溶液中c(H＋)﹥0.1mol/L。下列结论不正确的是（     ）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有Cl－C．丙溶液含有SO42－D．丁溶液含有Mg2＋11．实验室用KMnO4和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。有关该反应的说法中不正确的是（）A．MnCl2是氧化产

7、物B．HCl既表现了还原性，又表现了酸性C．氧化性KMnO4>Cl2D．生成0.5molCl2时转移电子1mol12．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+B