辽宁省凌海市石山初级中学人教版高三化学测评题c（附答案）$798946

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1、高三化学测评题C（满分100分，时间40分钟）一、选择题（本题共10题，每题6分，共60分）1.下列说法正确的是（）A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质2.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是（）A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑电石硫酸铜溶液溴水高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化3.下列离子方程式不正确的是

2、（）A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O4.铁钉0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是（）A.铁钉在两处的腐蚀速率：a

3、+4e-+4H+===2H2O5.已知：下列说法不正确的是（）A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键6.综合下图判断，下列叙述不正确的是（）A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生7.下列解释事实的方程式不准确的是（）A.氨水使湿润的红色石蕊试纸

4、变蓝：NH3·H2ONH4++OH-B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-==HSO3-C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2OD.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）温度/℃20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A.B.c(醋酸)/(mol·L-1)0.10.01pH2.93.4C.D.9.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（）A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.KMnO4酸性溶液褪色，

5、说明乙炔具有还原性C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高10.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0]容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是（）A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C.平衡后，升高相同温

6、度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深二、非选择题（共2小题，共40分）11.（20分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。（2）已知：20℃时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgC

7、O31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。①完成并配平其反应的离子方程式：Fe+NO2-+H2O==N2↑++②下面检测钝化效果的方法合理的是。　　a.在炉面上滴加浓H