广东省佛山市高明区第一中学2017届高三化学：周三晚练（10）（附答案）$797278

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1、广东省佛山市高明区第一中学2017届高三化学周三晚练（10）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cl-35.5，I-127，Cu-64，Sr-88，Ca-40，Mg-247.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．20gD2O含有的中子数为8NAB．25℃时，1 L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 

2、NAC．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的共价键数为5NAD．0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA9.有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是A．可由丙烯与Cl2发生加成反应制得B．分子式为C5H10Cl2C．还有3种同分异构体D．分子中所有碳原子不可能共平面10.下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作A检验FeCl3溶液中的Fe2+向溶液中加入酸性KMnO4溶液B比较CH3COOH和HCN的酸性强弱用pH计分别测定CH3COONa、NaCN饱和溶液的pHC制备H2SiO3胶体向Na2SiO3溶液中滴

3、加过量稀HClD除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液11．微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a为电源的负极B．右侧电极反应式为：2NO+6e－+4H+＝N2↑+4OH－C．电池工作一段时间后，溶液中NO的浓度不变D．每通过3mol电子，最多处理0.5molNH4+12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，X原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>ZB．离子半径：X<

4、YC．气态氢化物的稳定性：W>YD．W与X可形成离子化合物13.常温下，向0.1mol•L－1Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol•L－1B．随着HCl的通入，先减小后增大C．当溶液呈中性时：c（Na+）=c（HA－）+2c（A2－）D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性26．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提溴。（1）用下图装置制备Cl2①发生装置可选择图中的，化学方程式为。②欲收集一瓶纯净干燥的

5、Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。（2）用下列装置模拟从海水中提溴。对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCl4）已知：①3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3－＞Cl2。操作步骤实验现象结论或解释①适量G中溶液于试管中，加入产生气泡G中溶液含有CO32－或HCO3－向①的试管中加入CCl4，振荡、静置②生成单质溴③写出上述实验生成Br2的离子方程式：____。（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再

6、酸化，主要是因为，除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入___________溶液。（填标号）a．HBrb．Na2CO3c．NaBrd．Na2SO327．锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaO

7、H溶液调节pH为12。①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为____。（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。周三晚练（10）参考答案和评分标准7-1

8、3BBCDDAB26．（14分）（1）①B（1分）；MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2