【6A文】化学平衡移动图像.ppt

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时间:2019-02-07

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1、——化学平衡图像题解答化学平衡有关图象问题,可按以下的方法进行分析:①认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸还是放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。 ④看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量

2、的关系。一、浓度-时间图:tcCAB1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A3B+2CA的转化率=62.5%1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:练习例题1.今有正反应放热的可逆反应,若反应开始经t1s后达平衡,在t2s时由于反应条件改变,使平衡破坏,到t3s时又达平衡,如右图所示,(1)该反应的反应物是

3、______(2)该反应的化学方程式为_________________(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是()A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积,使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导:①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前,一般反应物浓度减小,产物浓度增大。二、速度-时间图:可用于:1、已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动

4、。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图:•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是(升高或降低),平衡向反应方向移动,正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图:•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是(增大或减小),平衡向反应方向移动,m+np+q(>、<、=)。v逆t1

5、t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强时,画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图:v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移动的因素可能是a.升高温度b.增大压强。根据反应方程式,升高温度平衡向逆反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。•对于反应mA

6、(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。二、速度-时间图:v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大,t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。练习1、以mA(g)+nB(g)qC(g);为例:若增大压强,或升高温度,重新达到平衡v正、v逆变化如图,则△H___0,m+n___qV正V逆Vtt2t1>>三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+n

7、B(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n

8、n>p+q•正反应放热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:•对于2A(g)+B(g)

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