鲁科版化学必修1知识总结

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1、12鲁科版化学必修1知识总结一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。二、钠及其化合物的性质：钠Na1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O现象：银白色金属表面迅速变暗②钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，，生成淡黄色固体。2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。过氧化钠Na2O21.

2、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（开始无明显现象）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧

3、化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O三、氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色火焰产生白雾）3.氯气与水的反应12Cl2+H2O=HClO+HCl4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H

4、2O；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO四、以物质的量为中心的物理量关系及溶液配制①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

5、微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB物质量浓度与质量分数的关系溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需

6、液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）Error!Referencesourcenotfound.计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解；12冷却：将溶液冷却到室温；移液：（转移）沿玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

7、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除