因滴加顺序不同造成连续反应

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1、·1.因滴加顺序不同造成连续反应oHCl与Na2CO3向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-oHCl与NaAlO2 向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）H

2、CO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-  oAlCl3与NaOH 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2

3、H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓oAgNO3与NH3·H2O 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1）Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+    (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O  若向足量AgNO3溶液中滴入

4、少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+oCO2与NaOH向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-2.过量型：向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液         

5、OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液       Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O                      铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3.定量型：因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）

6、2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br24.目标型向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全        Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全               Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因

7、为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。②判断反应能否发生。如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。③判断反应物、生成物是否正确。④判断质量和电荷是否守恒。离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解

8、反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。⑦判断微溶物的处理是否正确。微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H