化学方程式化学竞赛奥赛

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1、专题十五、根据化学方程式计算●解题方法与技巧在初中阶段化学方程式计算的依据是：化学方程式中反应物、生成物各物质间存在的比例关系。正确书写化学方程式是化学方程式计算的基础。根据化学方程式计算的类型有：不明反应物和生成物的纯净质量，必须利用化学反应中元素或物质质量的守恒才能切入的计算；含一定量不参加化学反应的杂质的反应物或生产物的计算；根据化学反应前后某一成分质量的相等，计算相关物质之间的质量比的无数据的计算；以及有关差量的计算。根据化学方程式解题的基本步骤是：（1）根据题意设未知量（2）正确书写化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量（即关系量）；

2、（4）找出已知物和未知量之间的质量比；（5）代入纯净物的已知和未知量；（6）列正比例求出未知量；（7）简明地写出答案常用的解题方法有关系法、差量法、守恒法、讨论法、图解法、巧算法、平均值法等。有关技巧性计算，题型新颖，解法灵活，对能力有较高的要求，体现了思维的灵活性和创造性，是近来竞赛的难点。●例题解读〖例1〗在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后，天平指针的可能指向是（）①分度盘的左边②分度盘的右边③分度盘的中间（A)①(B)②(C)①②(

3、D)①③解：D〖例2〗将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。解：1.4g第7页共7页〖例3〗在密闭容器中,7.2克碳与一定量氧气恰好完全反应,生成的气体的质量可能是（）（A)8.4g(B)17.8g(C)26.4g(D)44.0g〖例4〗某同学用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。已知MnO2的质量为0.1g，当制得所需氧气后，冷却，称得剩余固体物质的质量为4.04g。继续加热，最后又制得氧气672ml（标况）。求该同学开始实验时取用的氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸

4、钾的质量分数。（标准状况下，O2的密度为1.429g/ml）。解：98%〖例5〗有H2、O2和硫蒸气的混合气体共3.72g。置于一密闭容器内点火爆炸，冷却至室温并干燥后测得气体质量为2.82g，再将此气体通过足量的石灰水中，并经干燥后，测得剩余气体的质量为2.18g，经分析指导所剩气体全部是氧气，则原混合气体中H2、O2和硫蒸气各多少克？解：原混合气体中H2、O2和硫蒸气的质量分别为0.1g、3.3g、0.32g。〖例6〗铜粉和炭粉组成的固体混合物，在一定条件下与氧气反应，生成固体氧化铜和气体二氧化碳，并测得反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中

5、碳的质量分数是（）(A)15%(B)20%(C)32%(D)80%解：B〖例7〗向碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中加入109.5g10%的盐酸，充分反应后，再加入密度为1克/厘米3、质量分数为10%的氢氧化钠溶液40毫升，此时恰好完全反应，求混合物中碳酸钠的质量分数。解：40%●实战演练一、选择题1.有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD．若增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A和B的质量比为（　　）（A)3：2(B)2：3(C)5：2(D)5：32.将铜、锌混合物50g与足量稀盐酸完全反应后，生成氢气1g，

6、则混合物中铜的质量分数是（）（A)65%(B)32.5%(C)35%(D)17.5%第7页共7页3.在托盘天平的左右盘上各放一个盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入5.6g铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入（）（A)6g碳酸钙(B)5.6g氧化镁(C)5.4g镁粉(D)5.4g铜粉4.常温下，将H2和O2的混合气体20g置于密闭容器中，点燃后充分反应，再恢复到常温下，测得容器内仍有2g气体，则原混合气体中H2和O2的质量比是（）（A)1:1(B)1:3(C)1:4(D)1:95.CO、O2、CO2混合气体9

7、ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过NaOH溶液，体积又减少5ml，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）（A)1:3:5(B)5:1:3(C)3:1:5(D)2:4:36.在托盘天平两端上各放一个质量相等烧杯,左盘烧杯放a克铝粉,右盘烧杯中放b克镁粉,调节天平平衡,再向左盘烧杯中放100克7.3%的稀盐酸,向右盘烧杯中加入100克9.8%的稀硫酸,充分反应天平依旧平衡,则a、b的值分别为（）（A)a=2.4b=2.4(B)a=1.8b=1.8(C)a=0.18b=0.18(D)a=2.475b=2.47.将Mg

8、,Al,Fe三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中质量的质量分数也相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的M