物质量浓度计算

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1、第5页［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。［板书］第三节物质的量浓度（第二课时）二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［师］请大家根据上节课内容，回答下列问题：［提问并投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mLH2SO4,请算出该溶液的物质的量浓度。［生］该题无法计算！［问］为什么？［生］因为溶液中所含溶质——H2SO4的量无法得出。［师］大家再看另一问题：［提问并投影］2.已知每100gH2SO4溶液中

2、含有37g硫酸，求该硫酸溶液的物质的量浓度。［生］此题仍然不能计算。［师］为什么？［生］因为根据题中已知数据，无法求得该H2SO4溶液的体积。［师］回答得很好。那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪些方面着手呢？［生］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。［师］请大家根据刚才的分析，做如下练习：［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为。［学生活动，请一位同学把答案填于空白处］［答案］c=［过渡］下面，让我们一块来分析以下例题：［投影］例1：

3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，故此题有两种解法。请大家自选一种解法进行计算。［学生活动，教师巡视，并从学生中选取有代表性的解法让学生写于投影仪胶片

4、上，以备展示］［师］此题的解题过程可如下表示：［投影］解法一：取100g溶液来计算，m(H2SO4)=100g×37%=37g。n(H2SO4)==0.37mol。V［H2SO4(aq)］==78.12mL=0.078L。c(H2SO4)==4.8mol·L－1。答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。解法二：5第5页取1L溶液来计算，V［H2SO4(aq)］=1L=1000mLm(H2SO4)=V［H2SO4(aq)］·ρ［H2SO4(aq)］·w(H2SO4)=1000mL×1.28g·cm－

5、3×37%=473.6g,n(H2SO4)==4.8molc(H2SO4)==4.8mol·L－1。答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。［讲解］取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以是任意值。以上解法中所取的100g溶液或1L溶液，是为了让计算过程简单化。［投影思考题］请大家总结出：溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。以1L溶液为标准进行归纳，并注意各量的单位。［学生总结，教师板书］c=ρ(g·cm－3)M(g·mol－1)［师］请

6、同学们利用上式进行以下练习。［投影］市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98%密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度。［学生活动］［答案］c==18.4mol·L－1。［问］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢？［学生回答，教师板书］w=c(mol·L－1)ρ(g·cm－3)。［师］请大家计算以下溶液中溶质的质量分数。［投影］已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。［学生活动］［问］大家在求溶液中溶质的质量分数

7、时，是否用到了公式w=?［生］没有！［问］哪位同学能说一下该题的解题思路？［生］求溶液中溶质的质量分数，关键是找出溶液的质量和溶液中溶质的质量，题中已告诉我们溶液的质量，则只要根据题中已知数据求出溶液中所含溶质的质量，此题便可得解。［师］问答得很好！这也说明我们在平常解题时，要具体问题具体分析，而不能盲目地一见公式就用。以下是本题的解题过程，供大家参考。［投影展示］解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)·V［NaOH(aq)］=2mol·L－1×0.075L=0.15m

8、olm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15mol×40g·mol－1=6g5第5页w(NaOH)=×100%=×100%=7.5%。答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。()［过渡］现在，请大家根据以上计算，找出下列各量之间的关系,并标明各量的单位。()()()［板书］［学生回答，教师板书］［过渡］在