实验六铁的测定

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1、实验六铁的测定（邻二氮菲比色法）一、实验目的1．了解邻二氮菲比色法测定铁的原理。2．掌握邻二氮菲比色法测定铁的方法。二、实验原理在pH值2～9的溶液中，邻二氮菲（又称邻菲罗琳，菲绕琳）能与二价铁离子生成稳定的橙红色络合物，在波长λ=510nm处有最大吸收，其吸光度与铁含量成正比，可用比色法测定。在显色前，可用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+后再作反应。三、仪器与试剂仪器名称规格型号数量试剂名称规格数量紫外可见分光光度计型号不限2台芝麻酱市售一瓶马弗炉可加热到1000℃2台98%浓硫酸500mL两瓶电子天平精度0.001g2

2、台盐酸羟胺25g两瓶容量瓶100mL5个乙酸钠500g2瓶容量瓶1000mL2个邻二氮菲10g2瓶容量瓶50mL10个硫酸亚铁500g2瓶烧杯200mL10高锰酸钾500g1瓶标签纸每张50个10浓盐酸(37%)500ml2瓶滤纸大小不限10乙酸钠500g2瓶恒温水浴型号不限2电炉型号不限2移液管10mL2移液管1mL2移液管架市售1四试剂配制(学生分四组，每组配制两份溶液)2.试剂①10%盐酸羟胺溶液，用前配制②1mol/L盐酸溶液③10%乙酸钠溶液④2%高锰酸钾溶液⑤0.12%邻二氮菲水溶液（新鲜配制）：称取0.12g

3、邻二氮菲于烧杯中，加60mL水加热至80℃溶解，冷却后移入100mL容量瓶定容。⑥铁标准贮备液：准确称取0.4979g硫酸亚铁溶于100mL水中，加入5mL浓硫酸微热，溶解后随即逐滴加入2%高锰酸钾溶液，至最后一滴红色不褪色为止，用水定容至1000mL，此溶液每毫升含Fe3+100μg。⑦铁标准使用液：使用前将标准工作液准确稀释10倍，此溶液每毫升含Fe3+10μg。五、实验步骤1．样品处理称取均匀样品10.0g，干法灰化后，加2mL(1+1)盐酸于水浴上蒸干，再加入5mL蒸馏水，加热煮沸，冷却，移入100mL容量瓶用水定

4、容，摇匀。2．标准曲线绘制准确吸取上述铁标准使用液0.0,1.0,2.0,3.0,4.0,5.0mL，分别置于50mL容量瓶中，加入1mol/L盐酸1mL，10%盐酸羟胺1mL，0.12%邻二氮菲1mL，10%乙酸钠5mL，然后用水稀释至刻度摇匀。10min后，用lcm比色皿，以不加铁标的试剂空白作参比，在510nm波长处测定各溶液的吸光度，以含铁量为横坐标，吸光度值为纵坐标，绘制标准曲线。3．样品测定准确吸取样液5～10mL（视铁含量的高低）于50mL容量瓶中，按标准曲线的制作步骤，加人各种试剂，测定吸光度，在标准曲线上

5、查出相对应的铁含量（μg）。六、结果计算式中C—从标准曲线上查得测定用样液相应的铁含量，μg;V1—测定用样液体积，mL;V2—样液总体积，mL；m—样品质量，g。七、说明及注意事项1．Cu2+、Ni2+、Co2+、Zn2+、Hg2+、Cd2+、Mn2+等离子也能与邻二氮菲生成稳定的络合物，少量时不影响测定，量大时可用EDTA掩蔽或预先分离。2．加入试剂的顺序不能任意改变，否则会因为Fe3+水解等原因造成较大误差。3．微量元素分析的样品制备过程中要注意防止各种污染，所用各种设备必须是不锈钢制品。所用容器必须使用玻璃或聚乙烯

6、制品。4．加入10%乙酸钠的目的是调节溶液pH值至3～5，使二价铁更能与邻二氮菲定量地络合，发色较为完全。