高中化学58个考点42、乙烯烯烃

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1、考点42乙烯烯烃1．复习重点1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途；2．烯烃的组成、通式、通性。2．难点聚焦一、乙烯的结构和组成根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？回答：该反应属于“液体+液体生

2、成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。2.发生装置1.浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。2.混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。3.由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）4.点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产

3、物较纯。5.收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。6.这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。3.收集方法：排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢？C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。三、乙烯的性质1.物理性质　无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上

4、与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。2.化学性质（1）氧化反应［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。［演示实验5—5］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。［演示实验5—6］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。实验现象：溴的四氯化碳溶

5、液的红棕色很快褪去。（先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束）a.燃烧CH2==CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2—二溴乙烷。（2）加成反应加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇

6、。学生动手写：与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。制备CH3CH2Cl时，选用乙烯和HCl作反应物好，还是选用乙烷与Cl2作反应物好？［答］用乙烯和HCl作反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与Cl2发生取代反应后产物有多种，副产物太多。本节小结：本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关

7、知识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。●板书设计第三节乙烯烯烃不饱和烃的概念一、乙烯的结构和组成二、乙烯的实验室制法1.制备原理2.发生装置3.收集方法：排水法三、乙烯的性质1.物理性质2.化学性质（1）氧化反应点燃a.燃烧CH2==CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色（2）加成反应（3）聚合反应nCH2==CH2［—CH2—CH2］—n通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子

8、里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋……—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋……—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的