第一节氧化还原反应

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1、化学第一章化学反应及其能量变化人类最初的化学实践活动就是对火的利用，在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，那什么是燃烧呢？定义：燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。那么本节课我们将进一步研究。第一节氧化还原反应一、教学目标：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化

2、学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围；2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应；3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系；4、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。二、重点与难点：1、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；2、用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。三、授课时数：3课时四、教学方法：复习旧知－创设情景－探索新知－归纳总结－练习反馈。五、参考文献：1、化

3、学人民教育出版社化学室编人民教育出版社；2、高一化学教学与测试陈伟国编苏州大学出版社；3、互动新课堂高一化学裘大彭编首都师范大学出版社。第一课时15第15页化学讲义化学初中所学许多化学反应；从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型；还有氧化反应和还原反应。一、化学反应的类型1、四种基本反应类型［问］基本反应类型包括哪些化学反应？化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。我们用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式：［问］以上反应类型的分类依据是什么？依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区别。练习：将四种基本

4、反应类型各举几例①化合反应例：化合反应发生的难易是：两种反应物的化学性质差异越大时，通常越容易化合。②分解反应③置换反应　2KBr+Cl2==2KCl+Br2Fe＋H2SO4（稀）====FeSO4＋H2↑一般条件：金属应是金属活动性顺序中氢以前的金属；酸应为盐酸，稀硫酸等。不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸，否则通常不生成氢气。15第15页化学讲义化学Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu一般条件：反应物的金属应比被置换的盐中的金属活泼，且该金属单质在常温下不与水发生剧烈反应，常选用锌、铁等；盐可溶且以溶液参加反应。另外还有非水溶液中的置换反应

5、，如：④复分解反应HCl＋NaOH====NaCl＋H2OCuSO4＋2NaOH====Na2SO4＋Cu（OH）2↓Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3溶液中进行的复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，生成物中若有沉淀析出，或有气体放出或有难电离物（如水）生成，则反应可以发生。反应物应具备的条件：盐＋盐，盐＋碱，需两者均可溶；酸＋碱，其中之一可溶即可；“酸＋盐”反应的情况较多，再作归纳。浏览并理解上述化学规律，总结：［问题探究］Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO

6、2反应属于何种基本反应类型？用四种基本反应的涵义去分析比较，得出结论：不属于基本反应类型中的任何一种。由此可见，上述分类方法不能囊括所有的化学反应，不能完全反映化学反应的本质。那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应究竟属于什么类型呢？［问题探究］2Mg＋O22MgO反应除属于化合反应外，还属于什么反应？氧化反应。［问］什么叫氧化反应？物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应。［问］请判断下面反应中H2发生了什么反应？H2＋CuOH2O＋CuH2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应。［问］那么CuO发生了什么反应？CuO失去了

7、氧发生的是还原反应。［问］我们这种判断氧化反应和还原反应的分类依据是什么呢？从得失氧角度进行分类。15第15页化学讲义化学2．氧化反应和还原反应在H2＋CuOH2O＋CuO反应中，H2H2O发生了氧化反应，CuOCu发生了还原反应，显然，该反应兼氧化还原于一体，称为氧化还原反应。［问］Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应是否属氧化还原反应？若是，请具体标明得失氧的情况。［问题探究］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，MgMgO的反应是氧化反应，那么在该反应中是否有还原反应存在？从得失氧的角度分析2Na＋Cl22NaCl，H2＋Cl22

8、HCl两反应是否属于氧化还原反应？［生］分析：从得氧失氧的角度看，2Na＋Cl22NaCl、H2＋Cl22HCl两反应均不属于氧化还原反应，因在反应中根本就没有氧气