高考专题--- 物质结构元素周期表和元素周期律必修高考化学备考百日---精校解析Word版

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1、中等生百日捷进系列之专题1、了解元素、核素和同位素的含义。2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、了解原子核外电子排布规律。4、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7、了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结

2、合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～18号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。和2016年大纲相比，该考点几乎没有变化，但在题目的设置上回有所变化，例如2016年就将元素周期律和元素推断与无机框图题、有机题联系在一起，也是一种新的尝试，预计2018年还是会保持稳定的基础上在形式上发生变化。2018年预计以短周期元素

3、原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切人点，考查元素的“位一构一性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图推断或文字叙述形式，考查元素推断、无素规律的综合运用。一、原子结构相关的四“量”比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个原子质量的1/12的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的和实例一个原子的质量是2.657×10

4、－26kg的相对原子质量约为16Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)的质量数为18二、用特征电子层结构与常见等电子微粒1、1～20号元素的特殊的电子层结构（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元

5、素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2、核外电子相等的微粒（1）电子”的微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子F2、HClO、HS－三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H5＋、N2H62＋（2）电子数的微粒“10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4＋、H3O＋、OH－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。“9

6、电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2。“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。三、元素金属性和非金属性的比较方法元素金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据①同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。②在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强③单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强④单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强⑤最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑥若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强⑦电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负

7、极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。元素金属性比较本质原子越易得到电子，非金属性就越强判断依据①同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱②单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强③单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强④最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强⑤若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强四、微粒半径大小比较的常用规律（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元