高考专题---离子共存类选择题解题高考化学---精校解析Word版

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1、中等生百日捷进系列之专题离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化。【例题1】常

2、温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．与A1反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-【答案】C【解析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，故A错误；B．与Al反应能放出H2的溶点睛：本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反

3、应为解答的关键。本题的易错点为CD，C中c(OH-)=1×10-13mo1·L-1的溶液不是显碱性，根据Kw可知，c(H+)=0.1mol/L。溶液显酸性，D中水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液，表示溶液显酸性或碱性，要注意与C的区分。【例题2】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀

4、；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A．不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B．原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+C．原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1c(Fe3+)=0.2mol·L-1D．在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】C【解析】①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02molNH4+，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说

5、明溶液中含有Fe3+，CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，则n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n（SO42-）=n(BaSO4)==0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中还

6、有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(-)=2n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3-、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A．原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B．原溶液中含有的离子只有：NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C．原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1，c(Fe3+)=0.2mol·L-1，选项C正确；D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+所得

7、溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。答案选C。这类试题在解题过程，需要储备的知识有：1、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、H

8、SO、HS-、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。三特殊：指三种特妹情况：①HCO与AlO不能大量共存(发生双水解反应)；②H+与NO组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I