高考专题--- 溶液的酸碱性与pH计算（教学案）-2019年高考化学热点---精校解析Word版

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1、高考化学热点1．了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。3．了解测定溶液pH的方法。热点题型一水的电离平衡的影响因素及有关计算例1、(双选)现有常温下的四种溶液：①0.01mol/L的醋酸溶液　②0.01mol/L的盐酸　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．水的电离程度①中最小，③中最大B．水的电离程度①中最大，②、③、④中相等C．将②、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH－)<1×10－7mol/LD．将①、③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c(OH－)>1

2、×10－7mol/L【答案】BC【提分秘籍】水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，当溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。①溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。如pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝

3、＝1.0×10－12mol/L。②溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。如pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－12mol/L。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若给出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(OH－)。水解呈酸性或碱性的盐溶液，H＋和OH－均由水电离产生，如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(

4、H＋)水＝1.0×10－2mol/L；c(OH－)＝1.0×10－12mol/L是因为部分OH－与部分NH结合了；pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)水＝1.0×10－2mol/L。【方法归纳】　(1)在计算水电离出的c(H＋)或c(OH－)时，要明确溶液中H＋、OH－的来源。(2)抓住水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水这一特征。(3)在室温下，当c(H＋)或c(OH－)水<10－7mol/L时，表明水电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液。(4)在室温下，当c(H＋)水或c(OH－)水>10－7mol/L时，表明水的电离

5、受到促进，是盐类水解所致。热点题型二溶液pH的计算与判断例2、（2018年北京卷）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等【答案】C【解析】Na2SO3属于强碱弱酸盐

6、，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B正确；盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；Kw只与温度有

7、关，①与④温度相同，Kw值相等D正确。【变式探究】【2017新课标2卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，【答案】D【变式探究】常温下，某学生将0.1mol·L－1H2SO4溶液滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴加过程中：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)A．4　　　　　　　B．4.6C．5.4D．

8、6【答案】　D【提分秘籍】1．溶液的稀释规律稀释10n倍无限稀释强酸c(H＋)减小为原来的，pH稀＝pH原＋n由于水的电离