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时间:2019-02-03
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1、溶解度专题一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;(2)两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质
2、。(3)溶液中若有水存在,无论水的量多还是量少,水都是溶剂。(4)在不指明溶剂时,溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法:要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂(3)饱和
3、溶液和不饱和溶液之间的转化注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:
4、①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线A0t1t2t3NtSP80(1)t3℃时A的溶解度为B(2)P点的的含义(3)N点为,可通过,的方法使它变为饱和C(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序(5)从A溶液中获取A晶体
5、可用的方法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用的方法获取晶体(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有(8)除去A中的泥沙用法;分离A与B(含量少)的混合物,用法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为,气体溶解在(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)4、计算式
6、中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。1.(福建南安)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.甲的溶解度受温度影响比乙小B.15℃时甲、乙的溶解度相等C.30℃时乙的溶解度为30gD.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和化学试题卷第5页(共6页)化学试题卷第6页(共6页)6.(10江苏泰州)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化
7、为不饱和溶液D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙7.(10海南)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是:A.t2℃时,甲、乙的溶解度相等B.t3℃时,将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C.乙的溶解度受温度影响很小D.tl℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:(1)请找出上图中的错误:① ;② 。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)①②③
8、2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是A甲溶液中溶液的浓度增大B乙溶液中剩余的
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