酸碱盐综合复习(二学生)

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1、第二讲酸碱盐综合复习(二)考纲要求生活中常见的化合物常见的酸和碱1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途★2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途★3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象★★★4.认识常见酸、碱的腐蚀性★★5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性★★生活中常见的盐1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途★★2.知道一些常用化肥的名称和作用★以上内容的简单综合★★★知识要点一、熟练记忆规律是应用的前提　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基

2、础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：　　（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？　　（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。10二、掌握“规矩”，可成“方圆”　　记忆住以上规

3、律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：　　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。　　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳　　三、抓重点题型，学会以点带面　　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂

4、、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。　【例1】分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：　　A   NaOH、NaCl溶液、稀HCl  　　B   Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 　　C   K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液    　　D   NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl  　　E   NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液　10　【例2】除去下列物质中

5、的少量杂质需要加入的试剂、采用方法和发生的反应方程式。　　（1）除去生石灰中的碳酸钙　　（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾　　（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠　　（4）除去一氧化碳中的二氧化碳　　（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜　　（6）除去Cu粉中的Fe粉　【例3】有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_

6、______________可能含有_____________.四、酸碱盐常见的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　　（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）　　1.锌和稀硫酸　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)　　（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐　　2.铁和硫酸铜溶液反应：　　3.铝和硝酸银溶液反应：　　（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水　　4.氧化铁和稀硫酸反应：　　5.氧化钙和稀盐酸反应：　　（4）酸性氧化物(非

7、金属氧化物)+碱--------盐+水　　6．苛性钠暴露在空气中变质：　　7．消石灰放在空气中变质：　　（5）酸+碱--------盐+水(中和反应)　　8．盐酸和烧碱反应：　　9.盐酸和氢氧化钙反应：　　10.氢氧化钙和硫酸铜的反应：　　（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐　　11．大理石与稀盐酸反应：(实验室制CO2)　　12．碳酸钠与稀盐酸反应:　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：　　（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐　　14.氢氧化钙与碳酸钠：　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：10　　（8）盐

8、+盐---两种新盐　　16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：　　17．硫酸钠和氯化钡：学案提升除杂题：原则：将杂质除掉，且不引入新杂质。方法：变成气体或沉淀或水、置换法等技巧：除异求同（或所加试剂与原物质“沾亲带故”），即通常在除去的同时还生成所要物质。典型例题：判断下列除杂方法正确与否，不正确的简单说明原因。①氯化钾溶液（碳酸钾）：加稀硫酸；②氢氧化钠溶液（氢氧化钙）：通二氧化碳；③氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加氢氧化钙溶