常见物质及其用途总复习

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1、基本概念和基本理论混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、冰与水混合物。单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。①碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物

2、，大部分金属氧化物都是碱性氧化物，有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2②酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子

3、组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。常见的酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）沉淀物中AgCl和BaSO4不溶

4、于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。地壳中元素按质量分数由多至少前五位是：O氧Si硅Al铝Fe铁Ca钙。具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电

5、荷数：⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-

6、MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为原子。离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ

7、+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:Ｏ２－OH－S2－F2－Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－MnO42-ClO3－等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等。催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学

8、反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起催化作用。（四）溶液、溶解度溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。在溶液里的反应，一般是溶质参加反应.溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但