硫的性质与应用习题及答案

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1、硫的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是(　　)A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.(2012·临沂模拟)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药

2、品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是(　　)A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色4.下列有关说法不正确的是(　　)A.(2011·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2011·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中

3、反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C.(2011·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2011·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)A.Ba(OH)2　　　　　　　B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl26.(2012·泰安模拟)下列说法正确的是(　　)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退

4、色B.能使品红溶液退色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性7实验装置8.(易错题)(2011·山东高考改编)常温下，H2SO3的电离常数＝1.2×10－2，＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数＝4.5×10－7，＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2C

5、O3，下列方案不正确的是(　　)A.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3的酸性强于H2CO3B.配制相同物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计测定两溶液的pH，若前者的pH大于后者，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3C.将SO2依次通过NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、饱和石灰水。若发现品红溶液不退色，饱和石灰水变浑浊，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3D.将CO2依次通过NaHSO3溶液、品红溶液。若发现品红溶液不退色，则

6、证明H2CO3的酸性弱于H2SO39.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　)①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能

7、确定是否有K＋A.①②③④　　　　　　　　B.①④C.②③④D.②③10.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　)A.反应中消耗的Zn的质量为97.5gB.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关

8、系，回答：7(1)写出A、E的化学式：A　　　　；E　　　　。(2)写出指定反应的化学方程式：E→C：______________________________________________________。C→D：__________________________________________