化工分析工技能试题

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1、第二部分理论知识复习题一、判断题（将判断结果填入括号中。正确的填“√”，错误的填“×”)1、(√)职业道德是人格的一面镜子。2、(√)自我修养的提高也是职业道德的一个重要养成方法。3、(√)提高职业道德水平的方法和途径有许多种在，在校生的思想道德教育就是其中的一种。4、(√)从业人员遵纪守法是职业活动正常进行的基本保证。5、(√)遵循团结互助的职业道德规范，必须做到平等待人、尊重同事、顾全大局、互相学习、加强协作。6、(√)开拓创新是人类进步的源泉。7、(×)酸的强弱与酸的结构有关，与溶剂的作用能力有关，同时还与溶液的浓度有关。

2、8、(×)碱的强弱与碱的结构有关，与溶剂的作用能力有关，同时还与溶液的浓度有关。9、(√)影响酸的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用；此外还与溶液的温度和溶液的浓度有关。10、(×)影响碱的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用；此外还与溶液的温度、溶液的浓度和空气的压力有关。11、(×)对于硫氰酸(Ka=1.4×10－1)来说，酸度的计算公式是。12、(×)0.10mol/L二乙胺溶液，其溶液的碱度应用公式(Kb=1.3×10－3)。13、(√)多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理。14、(√)多元弱

3、碱溶液pH值的计算一般按一元弱碱溶液处理。15、(√)一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是。16、(×)多元酸盐溶液酸度的计算公式是。17、(√)NaHCO3溶液酸度的计算公式是。18、(√)用溴单质氧化硫酸亚铁所组成的电池应记为Pt∣FeSO4，Fe3(SO4)2║Br―∣Br2，Pt。19、(√)将金属银插入到0.10mol/LKI溶液中看到有微量的AgI沉淀，并保持溶液中碘离子浓度不变，此时银电极的电位应是―0.093V()。20、(√)在25℃外界空气的压力为101.3kPa时，用氧气作氧化剂，通入氧气的压力为133.3k

4、Pa，则氧气的电极电位应用公式计算(、氢离子浓度保持1.0mol/L不变)。8321、(√)已知和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10－18若在Cl－保持0.010mol/L溶液中则上述电对电极电位的计算公式应写成。22、(√)当两电对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方适调节其中一个电对的电极电位，从而达到改变化学反应方向的目的。23、(√)在标准状态下，2Fe3++Sn2+══2Fe2++Sn4+反应的平衡常数可通过公式计算得到。24、(√)影响氧化还原反应方向的因素有多种，如改变反应物或生成物的浓度、改变体系

5、的酸度、赶出生成的气体等，均有可能会影响氧化还原反应的方向。25、(×)随着高锰酸钾滴定草酸体积的增加，该反应速度会逐渐加快，其原因是反应过程中诱导反应的影响不断增大所致。26、(√)在2MnO4―+5C2O42―+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O反应中常用的催化剂是MnSO4。27、（√）重铬酸钾氧化碘化钾的反应中重铬酸钾和碘化钾的系数比为1:6。28、（×）在碘氧化硫代硫酸钠的反应中碘和硫代硫酸钠的系数比为2:1。29、（×）配位化合物中心原子和配位体是以共价键结合的。30、(√)氨羧配位剂是一类分子中含有胺基和

6、羧基基团的有机螯合试剂的总称。31、(×)在pH=2.0的水溶液中乙二胺四乙酸的最主要存在形式是H2Y。32、(√)EDTA多与金属离子形成无色配合物，因此有利于滴定分析。33、(√)铝离子与EDTA形成稳定常数是lgK稳=16.3。34、(×)在测定含镁的钙溶液时，若溶液pH值控制不当造成的，用EDTA法测定结果偏高的主要原因是被测离子水解，对被测离子配位平衡的影响。35、(√)EDTA的酸效应系数可用公式计算。36、(√)某难溶化合物AxBy其溶度积的表示应写成KspAxBy=[A]x[B]y。37、(√)某难溶化合物AxB

7、y的溶解度为S则该化合物的溶度积为。38、(×)将0.002mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2CO3溶液等体积混合后无沉淀出现(KspAg2CO3=8.1×10―12)。39、(√)CaSO4沉淀能完全溶解在饱和(NH4)2SO4溶液中。40、(√)已知氢氧化铁的Ksp=4.0×10－38则氢氧化铁沉淀完全时溶液的pH值约为3.2。41、(×)在浓度近似相等的Bi3+、Pb2+、Ag+的溶液中滴加H3PO4时出现磷酸盐沉淀顺序是Ag+>Bi3+>Pb2+(KspAg3PO4=2.0×10－12、KspBiPO4=

8、1.3×10－23、KspPb3(PO4)2=8.0×10－42)。42、（√）在AgCl溶液中加入氨水AgCl溶解度会增大。43、（×）气体采样的主要设备是针筒。44、（√）采集气体样品时，应用样品气将盛装容器吹洗清洁后再取样品气。45、（√）采集气体样品中含