初中化学中考复习

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1、第一编物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金

2、属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色：Cu色粉末：红磷、Fe2O3色：Fe(OH)3黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH)2CO3色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；无色气味的气体

3、：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等[总结示例2]常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸

4、银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。补充：酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。注：微溶物有Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀[对点测练1]“地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）A．看油是否透明B．闻油是否有异味C．问油的生产厂家D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声[对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关

5、的是（）A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料第二编化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。2．1元素名称、符号特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：2、20号元素之后的常见元素如：锌铁铜汞银锰钡2．2化学式[

6、巩固练习]写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。1、单质：氢气，氧气，氮气，碳，磷P，硫，铁，铜，汞Hg2、化合物（1）氧化物：水，二氧化碳，一氧化碳CO，二氧化硫，三氧化硫SO3，五氧化二磷5，氧化铁，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁，氧化钙，氧化镁，氧化铜，氧化锌ZnO，二氧化锰MnO2，氧化钠（2）酸：盐酸，硫酸，硝酸，磷酸，醋酸，碳酸，亚硫酸H2SO3（3）碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铝，氢氧化镁Mg(OH)2（4）盐：氯化钠，碳酸钠，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2，氯化钾KCl，硫酸钠，硫酸铜，氯化银，氯化铁，氯化

7、亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙，氯化钡BaCl2，硫酸钡，氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾K2MnO4，硝酸钾，硝酸铜Cu(NO3)2，硝酸汞Hg(NO3)2，氯化铵，硝酸铵NH4NO3，硫酸铵(NH4)2SO4，碳酸氢铵，碳酸氢钠，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（5）有机物：甲烷，乙醇（酒精），甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO(NH2)23、其它常