《盐化肥》全章复习与巩固(提高)知识讲解

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1、《盐化肥》全章复习与巩固【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此

2、反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。　例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD

3、＝AD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第9页共9页碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43

4、NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要点诠释】盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属

5、于置换反应。要点四、化学肥料1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。4.化肥和农药：对提高农作物的产量有重要作用；但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、

6、大气的污染等。5.使用化肥的注意事项：种类性质使用注意事项碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉硝酸铵NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁锤砸碎硫酸铵(NH4)2SO4　易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结（1）不与碱性物质混用以免降低肥效（2）不能长

7、期使用硫酸钾K2SO4　易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结不能长期使用【要点诠释】1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。【典型例题】第9页共9页类型一、考查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断1.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、N