2011年闵行区高中结业文化考试

《2011年闵行区高中结业文化考试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

学校_______________________班级__________学号_________姓名______________…………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………2011年闵行区高中结业文化考试化学模拟试卷(满分100分，时间90分钟)本卷可能用相对原子质量：C－12，O－16，H－1，Cu－64，Ca－40，S－32一、选择题(共40分，只有1个正确答案)1．下列物质属于温室气体的是A．N2　　　B．H2　　　C．CO2　　D．O22．今年2011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘－131，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为A．53　　　B．78　　　　C．131　　D．1843．下列物质属于纯净物的是A．碘酒　　　　　B．液氯　　　　　　C．食醋　　　　　D．生铁4．下列属于非电解质的是A．Cu　　　　B．CH3CH2OHC．NaOH　　D．HCl5．将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有A．食醋B．食盐　C．葡萄糖D．蛋白质6．下列现象因发生取代反应而产生的是A．SO2气体使溴水褪色　　　　　B．溴水中加入四氯化碳后振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失7．下列说法正确的是A．放热反应一定不需要加热就能发生B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是正极D．组成原电池的两极一定是不同的金属8．下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为88g/molB．含有4mol原子C．分子数为6.02×1023个D．标准状况下的体积为44.8L9．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙酸的分子式C2H4O2C．磷原子的结构示意图　D．乙烯分子的比例模型　10．下列有关变化或用途中，关于浓硫酸的对应性质正确的是A．浓硫酸能使蔗糖炭化——吸水性B．浓硫酸与食盐共热制氯化氢气体——高沸点C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体——还原性D．酒精和浓硫酸共热制乙烯——强氧化性8 11．某在溶液中含有大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．HCO3－B．Ag+C．Ba2+D．NH4+12．下列物质溶于水后，因水解而使溶液呈酸性的是A．SO3　　　　　B．Na2S　　　C．NH4Cl　　D．NH3·H2O13．对下列有关反应颜色变化的叙述正确的是①湿润红色石蕊试纸遇氨气→蓝色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③湿润蓝色石蕊试纸遇氯气→红色；④FeSO4溶液滴入KSCN溶液→红色；⑤品红溶液遇二氧化硫→无色；A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②⑤D．③④⑤14．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，但常温时不溶于浓硫酸的是①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe⑤Fe2O3A．①②③④B．①②③C．①⑤D．①15．下列装置所示的实验能达到实验目的的是A．I除去Cl2中的HCl杂质B．II分离乙醇和乙酸C．Ⅲ除去水中的泥沙D．Ⅳ分离NH4Cl和I216．分析下列相关实验合理的是①用25mL滴定管准确量取14.85mL的氢氧化钠溶液②用100mL量筒量取10.2mL蒸馏水③用电子天平称取25.25g食盐④用100mL容量瓶配制150mL0.10mol/L的碳酸钠溶液⑤硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中，若坩埚未烘干就进行实验则结果偏高⑥湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH值则结果偏低⑦滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准液则结果偏低⑧配制一定量物质的量浓度时定容中俯视观察液面和刻度线则结果偏高A、①②③B、④⑤⑦C、①⑤⑥⑦D、①⑤⑥⑧17．下列说法中正确的是A．纯水加热后，PH小于7，溶液仍显中性。B．0.1mol/L醋酸溶液pH＝1C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH－18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O中含有的氢分子数为NAB．2gH2中含有的电子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L－1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA8 19．下列离子方程式书写正确的是A.铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑B.氯化铝和氨水反应：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓C.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋→H2O20、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是A．HCl、CO和CO2　B．HCl、H2和COC．CH4和NH3　D．HCl和CO题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二．填空题(共50分)21．下表是元素周期表的一部分①BCNOF②……ClBr……(1)①表示的族序数是__________，②所表示的周期序数是___________。(2)对于B、C、N、O、F五种元素：从原子结构角度分析，它们的_______________相同；它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填写化学式)。(3)写出氮元素的气态氢化物的电子式_______________，该气态氢化物中存在的化学键是__________键，该气态氢化物溶于水后所得溶液呈碱性，用方程式表示呈碱性的原因_______________________________、___________________________。元素性质元素a钠bc原子半径(nm)0.0990.1860.0640.143最高正价+7+1+3最低负价—1—18 (4)右表中是部分短周期元素的信息，其中a、b、c三种末知。阅读并分析：推断c是___________元素，写出它们对应的离子半径大到小的顺序(用离子符号表示)____________________。22．1）将氯化钴(CoCl2)溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡：Co(H2O)62+(红色离子)+4Cl-CoCl42-(蓝色离子)+6H2O-Q若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。vtv+v-图(1)t1（1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。t1时刻正反应速率(v+)和逆反应速率(v-)的变化位置如图（1）。请填充（2）加入少量AgNO3，溶液颜色将偏____(红、蓝)，这是由于____(正、逆)反应速率______(增大、减小)，使平衡向____反应方向发生了移动。（3）加热，溶液颜色将偏____(红、蓝)。（4）将溶液稀释，溶液颜色将偏____(红、蓝)。图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速率相等。t1为实施变化的时刻。请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。vtt1vtt1图(3)(加热)图(4)(稀释)2）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.02mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关描述中不正确的是8 A．与①比较，②使用了催化剂B．由①和③相比可得出该反应是放热反应；C．实验③平衡时C的浓度为0.06mol/LD．实验②在达到平衡时的平均速率：=0.011mo/l(L·min)；23．近年来，浙江省酸雨污染较为严重，防治酸雨迫在眉睫。(1)酸雨造成的危害是_____________________________________________(举一例)。(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：Ⅰ：将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。Ⅱ：将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。Ⅲ：将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体并回收，生成的NaCl循环利用。①目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列有关电解饱和食盐水的叙述中不正确的是________(选填序号)。a.A极为正极，产生氯气b.B极上发生氧化反应，产生氢气c.透过离子交换膜的离子a是钠离子d.它将电能转化为化学能②写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：__________________________________________。③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_________________________________________。(3)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42－而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下左图所示方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42－的转化率。SO2的回收利用方案　　　　　　　　　测定模拟烟气中SO2的体积分数1)确定“转化器”中确实发生了“SO2氧化成SO42－”的反应的方法为____________________________________________________________________________________________。2)上右图是“测定模拟烟气(含SO2、O2、N2、CO2)中SO2的体积分数”的装置。①X溶液可以是_______(选填序号)。8 a．碘的淀粉溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．氢氧化钠溶液d．氯化钡溶液②在下列装置中是“量气装置”中有错误的是_________(选填序号)。　　　　abcd③若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定SO2的体积分数，已知气体流速，还需测定的数据是______________。3)要测出“SO2氧化成SO42－的转化率”，还必须测出转化器中取出的溶液中SO42－量。其测定流程如下：①试剂a、b分别为_________________、________________。②操作II的名称____________。实验过程中使用到的定量仪器为_________________。③在“转移”中若物质转移不完全，则SO42－量的测定结果_____________(填偏大、偏小或无影响)24．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。1)下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)、苯和乙酸乙酯合成路线。请回答下列问题。(1)写出反应类型：反应①反应②。(2)写出结构简式：PVCX。(3)写出Y+Z→乙酸乙酯的化学方程式_________________________________________。(4)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。①苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_____________________________________________________________________。②1866年__8 _____(右图中科学家)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实(均填入编号)科学家：a.法拉第b.凯库勒c.洛希米德事实：a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应c.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______________________________________。2)下图是以煤为原料，利用水煤气(H2、CO)在不同条件下合成不同有机物。(1)写出甲酸的官能团名称_________________________________。(2)写出甲醇转化成甲醛的化学方程式__________________________________________。(3)巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤　　D．①②③④⑤（4）生活污水中的氮化合物通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+_________(填氧化或还原)为NO3一：NH4++2O2→NO3－+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3一和甲醇转化为两种无毒气体。请写出两种无毒气体的化学式_____________。三．计算题(共10分)25．某有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的30倍，取6.0g该有机物在足量的氧气中完全燃烧，产生4.48L二氧化碳(标准状况时)和3.6g水。(1)求该有机物的相对分子质量和分子式。(2)写出其能发生银镜反应的物质的结构简式。8 26．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？(2)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成波尔多液。①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为　　（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。8