【5A版】高中化学 原电池课件.ppt

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1、普通干电池手机电池笔记本电脑专用电池“神七”用太阳能电池ACuZnH2SO4铅蓄电池第一节原电池高二化学知识回顾1.什么是原电池？化学能转化成电能的装置这是一个什么装置？2.Cu—Zn用导线连接插入稀硫酸溶液中，两极上各有什么现象？发生了怎样的反应？锌片放入硫酸铜溶液中，有没有电流产生？ZnCuSO4溶液CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+灯泡Zn－2e-=Zn2+负极正极2H++e-=H2↑总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑负正氧化反应还原反应CuZn---Zn2+H+H+负极正极阳离子阴离子正极负极SO42-原

2、电池工作原理Ae-利用氧化还原反应中电子的转移，使氧化还原反应分开在两极进行,电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属。原电池的工作原理（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。1.内部条件：能自发进行氧化还原反应2.外部条件：组成原电池的条件以下装置不是原电池的请说明原因，是原电池的请写出电极反应式。AAZnCZnZn稀H2SO4CuSO4溶液AAC2H5OH稀H2SO4稀H2SO4不是电解质溶液。没有形成闭合回路CuZnZ

3、nCu实验探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池装置，标出电极材料和电解质溶液,写出电极反应方程式.CuSO4溶液两个电极上都有红色物质析出电流表指针发生偏转，但随着实验时间的延续，电流表指针偏转的角度越来越小，最终又没有电流通过。负正负极Zn－2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu实验探究在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。AZnCuZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。盐桥中的盐起什么作用？ZnSO4溶液CuSO4溶

4、液盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，沟通内电路传导离子，使之成为闭合回路可使由它连接的两溶液保持电中性。从而持续稳定的产生电流。【议一议】原电池的设计设计中需要关注的问题：1、有一个自发进行的氧化还原反应2、要有电极材料3、电解质溶液4、组成闭合回路5、装置练习：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=CuCuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4设计盐桥原电池的思路：还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极

5、的半电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路画出装置示意图小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再用盐桥连接起来从而获得了持续稳定的电流。1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中

6、取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④C2.(07年海南高考）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。3.（09年福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的

7、是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极D