高中化学1-3原子结构与元素性质(限时训练)学案鲁科版选修3

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1、编号：11第2节原子结构和元素性质班级__________姓名__________【测试目标】1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。【测试重难点】重点：电离能、电负性的变化规律难点：电离能、电负性的变化规律【分层练习】【基础练习】1．电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是()A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越

2、来越大C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D．第一电离能越大的原子，越容易失电子2．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是（）()A．元素的第一电离能越大，其失电子能力越强B．元素的第一电离能越小，其失电子能力越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为

3、有关3．元素的电负性概念首先是由谁提出的()A．玻尔B．鲍林C．卢瑟福D．洪特4．请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P5．下列说法中不正确的是()A．同族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1

4、817kJ·mol－1，I3=2745kJ·mol－1，I4=11578kJ·mol－1，则该元素的化合价为()A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应8．下列元素电负性最小的是()

5、A．MgB．NaC．SD．Cl9．下列各元素原子性质的周期性变化规律最不明显的是()A．电子亲和能B．电负性C．电离能D．原子半径10．现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断，其电负性最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p4D．1s22s22p211．O、S、As三种元素比较，正确的是()A．电负性O>S>As，原子半径OS>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S

6、>As12．电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值，在学习和研究中具有广泛的用途，下列几种叙述中不属于电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物溶解度的大小【能力提升】13．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中不正确的是()A．周一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中第IVA族－VIIA族元素均可表现正化合

7、价14．铍的元素符号“Be”来源于最初发现其存在的矿物——绿柱石。已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A．氢氧化铍易溶于水B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C．单质铍跟冷水反应产生氢气D．相同条件下与酸反应比锂剧烈15．下列说法中正确的是()A．第3周期元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大16．原子具有下列外层电子排布的元素中，第一电离能最小的是()A．ns1B．ns2np3C．ns2np5D

8、．ns2np617．下列空格中，填上适当的元素符号：（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是________。（2）在元素同期表中电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是________。（3）最活泼的金属元素是______。（4）最活泼的气态非金属原子是________。（5）第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是_______。（6）电负性相差最大的两种元