碳氢氧复习知识要点

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1、《氧、氢、碳》知识复习（化学物质）（一）班级＿＿姓名＿＿物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质物质性质用途氧气O2通常密度比空气大，不易溶于水用向上排空气法和排水法收集能支持燃烧并放热金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药、炼钢等。能供给呼吸病人的急救、登山、潜水、急救、宇航空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%（氮气和氧气为主）2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或

2、除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离，且不能产生压强差。利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2密度比空气小（已知密度最小的气体）向下排空气法收集难溶于水排水法收集常温下性质稳定，点燃或加热时能与许多物质发生化学反应氢气可燃性：2H2+O2点燃2H2O　注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。做高能燃料（如燃料电池、发射火箭等），有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，

3、产物无污染。氢气的还原性CuO+H2ΔCu+H2O　　　　　冶炼金属，用氢气做还原剂。水H2O通常为无色液体，在4℃时密度最大为1g/cm3，在1个标准大气压下熔点为0℃，沸点为100℃净化水的方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，过滤，吸附沉淀，静置沉淀。a.与某些氧化物反应：H2O+CaO=Ca(OH)2H2O+CO2=H2CO3b.分解反应：2H2O2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:2）水污染途径：工业“三废”排放；生活污水的排放；农业上的农药、化肥等

4、。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水收集：向上排空气法，而不能用排水法易液化，固化。固态二氧化碳叫“干冰”，干冰易升华，吸收大量的热量，使周围环境温度降低干冰可以用来人工降雨、保存易受潮的食品、制作舞台烟雾（产生的小水滴）效果等既不能燃烧，也不支持燃烧。（不供给呼吸）灭火（还利用了密度比空气大的性质与水反应：CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红，常温下易分解天然

5、雨水呈酸性的原因与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20检验CO2气体（能使澄清的石灰水变浑浊）；用石灰砂浆砌墙（与空气中二氧化碳反应产生坚固的碳酸钙）氧化性：C+CO2高温2CO炼铁炉中产生CO。参与植物的光合作用：光照叶绿体CO2+H2O有机物+O2合成有机物并储存能量，释放氧气；温室肥料；但大气中二氧化碳含量增多，会产生“温室效应”。一氧化碳CO通常为为无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水用排水法收集而不用向下排空气法收集（密度比空气略小和CO有毒会污染空气）⑴可燃性2CO+O2点

6、燃2CO2((验纯)CO是许多燃料的主要成分，如煤气⑵还原性：CO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O3点燃2Fe+3CO2工业上用于冶炼金属，如炼铁⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡含碳的物质不完全燃烧会产生CO，要防止煤气中毒甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小用排水法和向下排空气法收集可燃性：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（验纯）可用作燃料，动植物残体可分解出甲烷金刚石是天然最硬的质。用于装饰品，切割玻璃、大理石等用

7、途。石墨质软，有良好的导电性、润滑性做电极，铅笔芯、石墨炸弹、润滑剂木炭吸附性木炭与活性炭做吸附剂，有吸附作用，可以除去色素、有异味的物质等。活性碳炭黑制墨水、橡胶里的添加剂增加耐磨性焦炭炼铁碳常温下，碳的化学性质稳定性，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。墨写的字画年深日久不变色，木桩表面烤焦延长使用寿命可燃性充分燃烧：C+O2点燃CO2不充分燃烧：2C+O2点燃2CO作燃料（但要防止CO中毒）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑冶炼金属，如炼铁营养素蛋白质：存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主

8、要成分，植物的种子（如花生、大豆）构成细胞，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量糖类又叫做碳水化合物：【淀粉（C6H10O5）n：如稻、麦、马铃薯等（2）葡萄糖C6H12O6（可直接吸收的糖）（3）蔗糖C12H22O11】是生命活动的主要供能物质（60%—70%）油脂：植物油脂——油动物油脂——脂肪提供大量能量，维持生命活动的备用能源维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取，水果、蔬菜、鱼类等调节代