物质的结构和符号(习题)

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1、物质的结构和符号学习目标一、能正确使用化学用语及理解物质的微观构成与物质的宏观组成二、了解微粒的结构与模型三、能根据化学式进行简单的计算知识点1．在原子中有如下关系：①核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目相等，但电性相反，故整个原子不显电性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。）②相对原子质量≈质子数＋中子数③元素的种类由原子核内质子数目决定构成原子的粒子有质子、中子和电子等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子。故原子核中质子数不一定等于中子数，原子中原子核内质子数相同、中子数不

2、相同的同类原子统称为同位素原子。原子结构模型的建立与修正：1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型2．元素是指具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称（元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类）。元素原子区别宏观概念：只讲种类，没有个数。可以组成物质微观概念：既讲种类，又讲个数。既可以构成分子，也可直接构成物质表述角度如水是由氢元素和氧元素

3、组成的如水分子是由_氢原子__和_氧原子__构成的。不能说水分子是由氢、氧元素组成的联系元素是具有相同_质子数__的一类原子的总称3．元素分布：元素在地壳中的分布从高到低依次是：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg（看清楚提问是最多的元素还是最多的金属元素）；在人体中的分布从高到低依次是：O、C、H等(人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等)；在海水中的分布从高到低依次是：O、H、Na、Cl。4、元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。5、元素周期表有7个周期，16个族，在元素周期表中，

4、除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开头，非金属元素过渡，稀有气体元素结尾。6、构成物质的微观粒子有三类，即_分子__、__原子__、__离子。大多数物质(如水)由分子构成；有些物质(如金属、稀有气体、少数固态非金属)由原子直接构成；有些物质(如氯化钠)由离子构成。7．分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学反应中的最小微粒；离子是带电的原子或原子团，有阴、阳离子之分。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。108．分子的性质包括：(1)分子的体积和质量都很小；(2)分子在不断地运动；(3)分子之间有间隔。同种物质的分子，性质相

5、同；不同物质的分子，性质不同。9．相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和。10．元素的质量分数＝×100%典型例题1、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是()A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成2．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如右图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是()A．原子始终在做无规则

6、的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性3．2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为(　　)A．117　　　B．174　　　C．291　　　D．4084．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子

7、，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法不正确的是()A．铬原子的核外电子数为24B．铬元素的原子序数是52C．铬原子核由质子和中子构成D．铬原子呈电中性5．钇(Y)是一种稀土元素，该元素在周期表中的信息如右图所示。下列有关说法错误的是()A．钇属于金属元素B．钇原子中的质子数为39C．钇元素的相对原子质量为88.91D．钇原子中的中子数为396、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是(　　)A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间

8、有空隙D．