浙江省金华十校2017-2018学年高二上学期期末调研考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com浙江省金华十校2017～2018学年第一学期期末调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N- 14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于氧化物的是A.HNO3B.NO2C.NaNO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物，二氧化氮由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故选B。2.下列仪器名称为“滴定管”的是A.B.C.D.【答案】D【

2、解析】A.为滴管，故A错误；B.为量筒，故B错误；C.为容量瓶，故C错误；D.为碱式滴定管，故D正确；故选D。3.下列属于弱电解质的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.Cu(NO3)2D.氨水溶液【答案】A【解析】A、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B、乙醇在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B错误；C、硝酸铜在溶液中能完全电离，为强电解质，故C错误；D、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。-20-点睛：本题考查了强弱电解质的判断，注意明确强电解质与弱电解质的本质区别为能否完全电离。一般而言弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。本题的易错点为D

3、，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4.下列属于置换反应的是A.2Al(OH)3Al2O3+3H2OB.4NH3+5O24NO+6H2OC.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4【答案】C【解析】A、该反应是一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A错误；B、该反应的生成物都是化合物，不是置换反应，故B错误；C、该反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，故D错误；故选C。5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.Na

4、HSO4C.NH3D.NH4Cl【答案】D【解析】A．H2SO4属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，故A错误；B．NaHSO4溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故B错误；C．NH3溶于水和水反应生成一水合氨，一水合氨电离溶液显碱性，故C错误；D．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故D正确；故选D。6.下列说法不正确的是A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故【答案】A【解析】A．“氮的固定”过程氮元素一定被氧化，如空气中氮

5、气与氧气的反应中氮气被氧化，工业合成氨反应中氮气被还原，故A错误；B．因为氯化铝属于共价化合物，无法通过电解熔融的氯化铝冶炼铝，工业上通常电解熔融氧化铝制取金属铝，故B正确；C、氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层，故C正确；D．浓硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸常常显黄色，故D正确；故选A。-20-7.为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量A.浓盐酸B.NaCl 固体C.浓氨水D.NaOH 固体【答案】C【解析】A.加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，溶液中铵根离子的

6、浓度减小，氯离子浓度增加，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故A错误；B.加入NaCl固体，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故B错误；C.浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，可以使NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1，故C正确；D.加入NaOH固体，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致NH4+与Cl-的浓度比变得更小，故D错误；故选C。点睛：氯化铵是典型的强酸弱碱盐，由于NH4+水解

7、，导致溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)，溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如：①通入氨气，如题中加入浓氨水；②加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体；③加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度等。8.下列变化过程中，ΔS<0的是A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO