安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理综化学---精校Word版含答案

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1、www.ks5u.com可能用到的相对原子质量:H-1 C-12  O-16  Fe-567、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合

2、气体中含有4NA个碳原子B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAD.1 mol的P4O6中含有6NA个P-O键(P4O6的结构如图:)  9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实

3、验操作现象结论A向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)

4、B.中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑  D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生12、短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素的非金属性:X>YB.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C.通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中

5、作保护气D.原子半径:X>Y>Z13、常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是-10-A在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1C. pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(N

6、a+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体26、(15分)工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:温度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.0

7、33.035.333.030.527.0I. 【问题讨论】(1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。II.【组成确定】-10-资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步

8、进行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23. 28 g该样品利用图2装置进行实验探究。(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是 ________ (填字母) ，B中带孔玻璃球泡的作用是________________