高考有机化学总复习

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1、高考有机化学总复习一、有机物的结构　　      1、碳链或碳环的空间结构。掌握CH4、CH2＝CH2、CH≡CH、等分子空间结构基本内涵，注意其外延和变化。例如CH4正四面体，在其分子内5个原子不能共平面，但有三个原子肯定共平面；CH2＝CH2是平面形分子，6原子共平面，若CH4中一个氢原子被－CH＝CH2取代构成丙烯，则丙烯分子中就有3个碳原子和3个氢原子可共平面。这一结论就是CH4与CH2＝CH2分子结构的一种最基本的变化和外延。只有对内涵理解了，才能透彻地分析其外延和变化。理解空间结构要把立体几何知识结合起来，可降

2、低记忆和理解难度。　　2、由高聚物链节判断单体结构。主要根据加聚反应和缩聚反应的原理进行。加聚反应是通过不饱和单体聚合而得，有乙烯类、丁二烯类、混和烯类及其不饱和单体加聚类；缩聚反应是由两种或两种以上单体合成高分子化合物时有小分子生成（H2O或HX等）的反应，基本的缩聚反应有与HCHO的缩聚、二元醇与二元酸之间的缩聚、氨基酸之间的缩聚等。　　3、有机物的通式。根据各类烃及含氧衍生物应熟练掌握CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2、CnH2n+2O、CnH2nO、CnH2nO2等通式，并能具体分析n的取值，通式的含义，碳

3、、氢或碳、氢、氧的质量关系，且能变形为其它形式，找出一些内在的关系。如某醛为CnH2nO时，则与它相对分子质量相同的物质有Cn+1H2（n+1）+2（即Cn+1H2n+4），原因是，当烷烃变形为CnH2n·CH4时，与上述醛相比式量中CnH2n部分相同，则余下部分1个O原子式量与1个CH4式量相等。在通式应用中就要能够对比、变通。　二、有机反应类型及原理　　有机反应主要类型是《考试说明》要求掌握的重要内容，共有八大基本类型，对每类原理均要清楚什么键断、又有什么新键形成等。1、取代反应原理可简述为：“有进有出”图示为含括：烷

4、烃的卤代（扩展到饱和碳原子的特征反应），醇和氢卤酸的反应，苯的溴代、硝化、磺化，苯酚和溴水的反应，广义说、酯化、水解也可归属此列。2、加成反应  原理可简述为：“有进无出”，图示为  包含烯烃、炔烃、苯环、醛和油脂等加H2，烯烃、炔烃等加x2，烯烃、炔烃等加HX，烯烃、炔烃等加H2O等等。加成反应是不饱和碳原子的特征反应之一。3、消去反应   图示为包含醇分子内脱水生成烯烃、卤代烃脱HX生成烯烃。4、裂化、裂解反应　　裂化举例：C16H34→C8H18+C8H16　　　　　　　C8H18→C4H10+C4H8　　裂解是深度

5、裂化：如：C4H10→C2H6+C2H4　　　　　C4H10→CH4+C3H6　　5、酯化反应6、水解反应　　含弱酸盐的水解、苯酚钠、醇钠的水解，卤代烃的水解，酯的水解，二糖、多糖的水解，蛋白质水解等。三、燃烧反应及规律　　有机物燃烧规律及简单计算是高考化学热点。从91～200年10年试题中重现次数9次，复习的关键是掌握规律。　　1、烃或烃的衍生物的燃烧通式：。2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律　　（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规

6、律　　a、若燃烧后生成液态水：根据：　　可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。　　b、若燃烧后生成气态水：　　则烃分子中氢原子数　　可得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。　　（2）耗氧量规律　　　　　∵C　~O2　~CO2　　4H~O2~2H2O　　　　质量12g　32g　44g　　4g　32g　36g　　物质的量1mol　1mol　1mol　4mol1mol　2mol　　∴可得：     规律一，等质量的各有机物（1）烃类

7、物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。　　规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。　　规律三，当n（O2）＝n（CO2），有机物分子组成表示为：Cm（H2O）n；当n（O2）＞n（CO2）时，说明分子组成中除“（H2O）n”部分外，还必须含C和H，表示成（

8、CxHy）m（H2O）n；当n（O2）＜n（CO2）时，分子组成中除“（H2O）n”部分外，还必须含C和O，表示成：（CxOy）m（H2O）n。例1、（1991年“三南”高考题）A，B是式量不相等的两种有机物，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符