硅和二氧化硅简介.doc

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1、硅（Si）硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。目录u原子硅u元素硅l元素描述：l元素来源：l元素用途：l元素辅助资料：l常用方程式u总体特性l元素属性l原子属性l物理属性l化学性质l其他性质u硅的用途u缺

2、乏症u高硅症u工业制取纯硅原子硅　　硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。　　正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但

3、导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质[3]。高纯硅电子转移.MP4元素硅　　元素描述：u晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色u密度2.32-2.34g/cm3u熔点1410℃，沸点2355℃u属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质u具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。晶体硅的结构.flvu化学性质：在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。[2]加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。元素来源：用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中

4、还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。元素用途：硅钢合金用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等；单晶硅是一种重要的半导体材料；掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。阳光屋顶可发电.mp4　　元素辅助资料：太阳能电池　　硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。　　长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石

5、等等都是硅石。但是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。　　拉瓦锡曾把硅土当成不可分割的物质——元素。　　1823年，贝采里乌斯将氟硅酸钾（K2SiF6）与过量金属钾共热制得无定形硅。尽管之前也有不少科学家也制得过无定形硅，但直到贝采里乌斯将制得的硅在氧气中燃烧，生成二氧化硅——硅土，硅才被确定为一种元素。硅被命名为silicium，元素符号是Si。　　常用方程式　　Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑硅与氢氧化钠反应.mp4　　SiO2+2OH-==SiO32-+H2O　　SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑　　SiO

6、32-+CO2+2H2O==H4SiO4↓+CO32-　　SiO32-+2H+==H2SiO3↓　　SiO32-+2H++H2O==H4SiO4↓硅酸的制取.flv　　H4SiO4==H2SiO3+H2O　　3SiO32-+2Fe3+==Fe2(SiO3)3↓　　3SiO32-+2Al3+==Al2(SiO3)3↓　　Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2总体特性　　元素属性　　名称：硅　　符号：Si　　序号：14　　系列：类金属　　族：IVA族　　周期：3　　元素分区：p　　密度：2330kg/m3　　硬度：36.5　　颜色和外表：深灰色、带蓝色调　　地壳含量：25.7%[2]

7、　　原子属性　　原子量：28.0855原子量单位　　原子半径：（计算值）110（111）pm　　共价半径：111pm　　范德华半径：210pm　　价电子排布：[氖]3s23p2　　电子在每能级的排布：2，8，4　　氧化性（氧化物）：4（两性的）　　晶体结构：面心立方[2]　　物理属性　　物质状态：固态　　熔点：1687K（1414°C）　　沸点：3173K（2900°C）　　摩尔体积：12.06×