原子结构电子云与原子轨道

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1、第一节原子结构第一章原子的组成核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数原子核核外电子质子中子XAZ知识回顾（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。核外电子的分层排布规律:1、 什么叫能层？在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层二、能层与能级能层12345…n符号KLMNO…最多电子数281832502n2二、能层与能级1、能层低离

2、核近能量能级：(电子亚层）在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（s、p、d、f)2.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容纳的电子数2262610261014······2818322n2能级数=能层序数每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。例如第三能层有3能级，分别是3s3p3d。以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数

3、依次为1、3、5、7……的2倍。1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？学与问2n2①每个能层(n)中，能级符号的顺序是_________________________②任一能层，能级数=______________数③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是________________________ns、np、nd、nf……小结：能层序261014太阳电子云与原子轨道宏观物体的运动特征可

4、以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。H原子结构模型电子的运动特征与行星相同吗？微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；相对于宏观物体而言核外电子的运动范围很小；电子的运动速度很大；没有固定的轨迹测不准核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述电子云的演示五、电子云与原子轨道原子轨道：电子云的轮廓图（90%）S能级的原子轨道图*S能

5、级的原子轨道是球形对称的.*能层序数n越大,原子轨道半径越大能层序数越大原子轨道的半径所有的S能级原子轨道都是＿形的，球1S能层只有＿个轨道S能级的原子轨道图P能级的原子轨道*P能级的原子轨道是哑铃型的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示.这三个轨道的能量相等d能级的原子轨道有个.d能级的原子轨道5能级与原子轨道数和容纳电子数的关系能级spdf最多容纳的电子数原子轨道数13577×25×2一个原子轨道最多容纳个电子1×23×21.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。四核外电子排布规则2.泡利不相容原

6、理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同He原子的核外电子排布N原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↑↑课堂练习用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理画出24Cr的轨道排布式洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s22s22p63s23

7、p6↑↑↑↓↑↑4s23d4↑↑↑↑↑↑4s13d5结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。4、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。铁原子结构示意图铁原子电子排布式铁原子电子排布图（轨道表示式）1s22s22p63s23p63d64s21S3S2S4S3P2P3d★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态一个原子轨道最多容纳2个电

8、子，而且自旋方向相反。↑↓思考：写出N