稀释醋酸实验报告

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1、冰醋酸的成分含量测定方法实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（ch3cooh%>=98%）。实验器材：烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞1个）（250ml）酸式滴定管1个100g的精密电子秤一个.滴管2个实验原料：100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味）0.1n的氢氧化钠（0.1mol/l的naoh是无色透明液体，有腐蚀性）酚酞指示剂（主要是为了测定溶液的碱性）蒸馏水（500ml以上）（注意不能用自来水）实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱

2、变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入0.1n的naoh溶液，直至溶液变成微红色。（通过化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。测出消耗多少体积的氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。）化学反应式：naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o计算公式：ch3cooh%={n(naoh)*v(naoh)*60.5/样品重（g）*1000}*100%实验步骤：1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。（拿

3、一个250ml的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。2.分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装稀释的醋酸为2），滴定管（1、2）3．开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。并关闭好各个电子称的各个门。4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴（0.05g）左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶

4、门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。6.把滴定管放到烧杯2中，迅速打开电子秤的侧门，将烧杯1取出，并用蒸馏水进行稀释（将蒸馏瓶嘴贴着烧杯1口环绕注入蒸馏水），导入锥形瓶2中，25ml左右一次，进行四次，共100ml,7.关闭电子秤，将其他器材与移到滴定管旁边。并在滴定管下方放一张白纸，防止滴定管漏出的naoh溶液腐蚀试验台。8.用滴管2吸取酚酞试剂，往锥形瓶2滴入1—2滴酚酞试剂。9.倒入适量的氢氧化钠溶液到烧杯3.在将烧杯3的氢氧化钠溶液缓慢的倒入滴定管中，使得滴定管的液面升到刻度10ml左右。10.将烧杯3沾取滴定管

5、口溢出的naoh溶液，读取滴定管的数据，并记录v2.11.将锥形瓶2放到滴定管的正下方，左手控制滴定管的旋转开关（主要是为了控制滴定管的滴定速度。）一滴，一滴的放，右手拿着锥形瓶2.晃动锥形瓶2，使得溶液能够均匀、充分反应，观察锥形瓶2溶液的变化，当发现锥形瓶里面形成的红色物质消去的时间变长时，要减慢滴定管的滴定速度，最好就是半滴，半滴的滴定。当发现锥形瓶2的溶液变成微红色（不能消失）时，停止滴定，读取并记录滴定管的读数。并进行数据处理。12.重复以上实验4次，记录四组数据，算出每一组的ch3cooh%值,求出平均值。13.对实

6、验的结果进行数据分析。14.废液的处理，整理好实验室的卫生，清洗各种实验器具并放好。实验的注意事项及误差分析：1.烧杯，锥形瓶，以及滴管都要保证干净，无水。（否则的话会产生误差，严重影响实验的测试结果，导致实验的失败。）2.吸取、称量醋酸，以及稀释醋酸时要考虑到醋酸的强挥发性，醋酸的挥发性会导致测试出醋酸的含量比变小。3.读取滴定管时，视线要与滴定管的液面平齐（注意不要俯视，仰视。），要读取液面的最低处，否则也会影响到数据的准确性，使得实验结果产生较大的误差。4.在控制滴定管滴定氢氧化钠溶液时，要控制好滴定的速度，使得溶液的液面

7、为微红色，如果液面为红色，甚至是深红色，则会影响测出的结果，导致测出醋酸的含量会变大。5.左手控制滴定管时，要注意适度的控制好速度调节开关，避免滴定管里面的液体从开关处漏出，影响结果，同时当氢氧化钠沾到时，要立刻到水龙头处冲水处理。6.用电子秤称量时要关好电子秤的各个门，防止外来的空气造成数据的不准确性。7.当装有稀释醋酸的锥形瓶2移离滴定管上方时，要注意把烧杯2放到滴定管的正下方，防止naoh溶液滴到实验台上，造成污染和浪费。篇二：实验报告模式实验一氯化钠的提纯实验目的1．了解化学实验室安全规则8.掌握化学方法提纯nacl的原

8、理和方法。3．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。4．掌握ca、mg、so4等离子的定性鉴定。实验原理化学试剂nacl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有ca、mg、k和so4等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使c