高考有机化学实验复习专题含答案

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1、高考有机化学实验复习专题（含答案）一．乙烯的实验室制备第一种制备方法：1、药品配制：2、反应原理：；3、发生与收集装置：主要仪器；收集方法：4、浓硫酸作用：碎瓷片作用：5、温度计位置：，加热的要求：6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释）7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应③将乙烯点燃，火焰，有8、注意事项：①可能的有机副反应书写该化学方程式②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和

2、浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。21（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。A.品红溶液    B.NaOH溶液     C.浓H2SO4    D.酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是________。（4）使用装置Ⅲ的目的是________________。（5）使用装置Ⅳ的目的是___________

3、_____。（6）确定含有乙烯的现象是______________。二．乙炔的实验室制备1、药品：；2、反应原理：；3、发生装置仪器：；4、收集方法：。5、性质实验：①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应③将乙炔点燃，火焰，有6、注意问题：①能否用启普发生器，原因②为缓减反应的剧烈程度，可用代替③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：1、①图中，A管的作用是。②制取乙炔的化学方程式

4、是。③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C221等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：A．ZnC2与水生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）2、乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。3、乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生反应。4、为了安全，点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是。【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，

5、从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是接接接接接。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。正确操作顺序（用操作编号填写）是（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体

6、，可以用___________________（填试剂）加以除去。（4）若实验时称取电石为1.60g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL，求此电石中碳化钙的质量分数21【实战演练】在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。（4）如果电石试样质量为cg，测得气

7、体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。装置(Ⅰ)三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）1、反应装置(Ⅰ)有关问题：①药品_________________反应原理：；反应类型②a、首先加入铁粉，然后加苯，最后加溴。b、加入铁粉起作用，实际上起催化作用的是。③a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是_________________。b、导管口附近出现的白雾，是_________，导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为________________________