湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2017--2018学年高二上学期期末考试化学试题含答案

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1、可编辑版www.ks5u.com可能用到的相对原子质量: O:16S:32I:127一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A.草木灰常与铵态氮肥混合施用B.马口铁(镀锡铁)表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同2、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1

2、367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反应热)3、下列判断错误的是①反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0②CaCO3(s)==CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0③定温度下

3、，反应MgCl2(1)==Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>0④常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0A.①③B. ①②C.②④D.②③4、下列方程式书写正确的是A.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2S的电离方程式: H2S+H2OH3O++HS-D.HS-的水解方程式: HS-+H2OS2-+H3O+5、实验是研究化学的基础，图中所

4、示的实验方法、装置或操作完全正确的是Word完美格式可编辑版6、下列有关实验操作的叙述错误的是A.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗B.将硫酸铝溶液蒸干可以得到硫酸铝固体C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上7、某反应由两步反应ABC，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应B.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率C. 整个反应的△H=

5、E1-E2D.三种化合物的稳定性顺序: BAD.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者Word完美格式可编辑版9、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生

6、反应2X(g)+Y(g)4Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大10、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是容器甲乙

7、丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2OA.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5C.丙容器的体积V>0.5 LD.乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2

8、溶液多B.生成氢气是CH3COOH溶液多C.反应速率是HCl溶液与锌反应的快D.反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快Word完美格式可编辑版12、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，常温下向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随若NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2mol/LB.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na