xx年高考化学分项汇编--化学反应原理综合（附解析）

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1、XX年高考化学分项汇编--化学反应原理综合（附解析）　　．【XX新课标1卷】采用N2o5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题　　40年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2o5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。　　F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2o5分解反应：　　其中No2二聚为N2o4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：　　t/in0408016026013001700∞

2、　　p/Pa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1　　①已知：2N2o5＝2N2o4+o2ΔH1=−4.4j•ol−1　　No2＝N2o4ΔH2=−55.3j•ol−1　　则反应N2o5＝2No2+o2的ΔH=_______j•ol−1。　　②研究表明，N2o5分解的反应速率。t=62in时，测得体系中po2=2.9Pa，则此时的=________Pa，v=_______Pa•in−1。　　③若提高反应温度至35℃，则N2o5完全分解后体系压强p∞____63.1Pa，原因是________

3、。　　④25℃时N2o42No2反应的平衡常数p=_______Pa。　　对于反应2N2o5→4No2+o2，R.A．ogg提出如下反应历程：　　步N2o5No2+No3快速平衡　　第二步No2+No3→No+No2+o2慢反应　　第三步No+No3→2No2快反应　　其中可近似认为第二步反应不影响步的平衡。下列表述正确的是_______根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；　　①根据盖斯定律计算；　　②根据压强之比是物质的量之比计算；　　③根据温度对压强和平衡状态的影响分析；　　④根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出

4、二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。　　根据三步反应的特点分析判断。　　③由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35℃，则N2o5完全分解后体系压强p∞大于63.1Pa。　　④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1Pa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8Pa×2＝71.6Pa，氧气是35.8Pa÷2＝17.9Pa，总压强应该是71.

5、6Pa+17.9Pa＝89.5Pa，平衡后压强减少了89.5Pa－63.1Pa＝26.4Pa，所以根据方程式2No2N2o4可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4Pa，二氧化氮对应的压强是71.6Pa－26.4Pa×2＝18.8Pa，则反应的平衡常数。　　点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和

6、表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。　　．【XX新课标2卷】cH4-co2催化重整不仅可以得到合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：　　cH4-co2催化重整反应为：cH4+co2=2co+2H2。　　已知：c+2H2=cH4ΔH=-75j•ol−1　　c+o2=co2ΔH=-394j•ol−1　　c+1/2o2=coΔH=-111j•ol−1　　该催化重整反应的ΔH==______j•ol−1。有利于提高cH4平衡转化率的条件是____。　　A．高温低压B．低温高压c．高

7、温高压D．低温低压　　某温度下，在体积为2L的容器中加入2olcH4、1olco2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时co2的转化率是50%，其平衡常数为_______ol2•L−2。　　反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。　　相关数据如下表：　　积碳反应　　cH4=c+2H2消碳反应　　co2+c=2co　　ΔH/75172　　活化能/　　催化剂X3391　　催化剂y4372　　①由上表判断，催化剂X____y，理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间

8、相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数和速率的叙述正确的是________填标号）。　　A．积、消均增加B．v积减小，v消增加　　c．积减小，消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大　　②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=•p•[p]-0.