辽宁省葫芦岛市第一高级中学高二下学期期末综合课外拓展训练化学---精校Word版

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1、www.ks5u.com葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高二年级化学学科选修三综合可能用到的原子量：H：1N：14P：31O:16[来源:Z+xx+k.Com]一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素

2、的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族3．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道

3、形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键-6-D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性6．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键[来源:]C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H

4、2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同8．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每题4分，共32分）9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量

5、大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①-6-C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①11．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+

6、半径A

7、前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道[来源:学,科,网Z,X,X,K]C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化[来源:Zxxk.Com]D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+15．下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变小16．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了

8、8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+